[题目]氢化钙(CaH2)是登山运动员常用能源提供剂.已知:CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2↑.(1)CaH2 中氢元素的化合价为 .(2)写出所得氢气燃烧的化学方程式 .(3)工业中常用钙与氢气反应制备 CaH2.该反应的基本反应类型属于反应.某同学将一定量的 CaH2加入 Na2 CO3溶液中.充分反应.观察到有气泡和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氢化钙（CaH2）是登山运动员常用能源提供剂。已知：CaH2 + 2 H2O = Ca（OH）2 + H2↑。

（1）CaH2 中氢元素的化合价为______。

（2）写出所得氢气燃烧的化学方程式______。

（3）工业中常用钙与氢气反应制备 CaH2，该反应的基本反应类型属于______反应。某同学将一定量的 CaH2加入 Na2 CO3溶液中，充分反应，观察到有气泡和白色沉淀生成，经检验该沉淀是 CaCO3。则反应后溶液中的溶质中一定有______（填化学式）。

【答案】-1 2H2+O2 2H2O 化合 NaOH

【解析】

（1）钙元素在化合物中的化合价为+2价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+x×2=0，x=-1，故填-1。

（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2+O2 2H2O。

（3）钙与氢气生成氢化钙是两种物质反应生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合；

由题意可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，所以将一定量的氢化钙加入碳酸能溶液中，首先发生的反应是氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，然后氢氧化钙与碳酸能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则反应后溶液中的溶质中一定有氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH。

练习册系列答案

（1）某自来水厂常采用沉降、吸附、过滤、消毒等净水措施。木炭、活性炭都能用于吸附，它们的吸附性属于______性质（填“物理”或“化学”）。消毒使用的ClO2是一种安全、高效的消毒剂，标出ClO2中氯元素的化合价___，实验室制取ClO2的化学方程式如下：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+X ，其中X的化学式是______。生活中饮用自来水之前我们常采用_____的方法来杀菌并降低水的硬度。

（2）绿色环保要求工业减少“三废”的排放。工业废气中SO2会造成硫酸型酸雨，酸雨是指pH小于_____的雨水，酸雨会导致土壤酸化不利于植物的生长。工业常使用氢氧化钠溶液来除去SO2，写出发生反应的化学方程式________，农业常使用________________改良酸性土壤。

【题目】天然气入赣后，我省一直有序推进车用CNG的利用，目前，宜春、萍乡、新余等地均已有天然气公交车开始运营，经济和环保效益明显．

(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_____．

(2)甲烷比汽油(主要成分可表示为C8H18)更容易充分燃烧，是清洁能源，其原因是___．

(3)为了解决能源短缺的问题，人们正在开发和利用的新能源有_____(填写一种)．

【题目】为测定一瓶标签已被部分腐蚀的过氧化氢溶液的溶质质量分数（过氧化氢占溶液的含量），小明开展了如下探究：

Ⅰ．连接仪器，检查装置气密性。

Ⅱ．取适量的二氧化锰粉末放入锥形瓶中，用托盘天平称取一定质量的过氧化氢（H2O2）溶液，倒入分液漏斗中。

Ⅲ．如图1所示安装好实验装置。

Ⅳ．打开分液漏斗活塞，制取并测量产生氧气的体积。根据该温度时氧气的密度计算出氧气质量（量筒足够大，能够收集产生的氧气）。

Ⅴ．根据氧气的质量，利用过氧化氢与氧气之间的质量比例关系求出过氧化氢质量；用过氧化氢的质量除以称量的过氧化氢溶液质量得出过氧化氢溶液溶质质量分数。

Ⅵ．回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。

回答下列问题：

（1）该反应的表达式为__。

（2）该实验中，不考虑反应温度对实验的影响，冷却后读数，收集氧气的体积__产生的氧气体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）读取氧气的体积时，如果仰视读数，则测量结果__（填“大于”、“小于”或“等于”）实际值。

（4）若用如图2收集氧气，氧气应该从__（“a”或“b”）通入。

（5）二氧化锰在该实验中的作用是__。

【题目】根据如图装置，回答有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为_____。组装好气体发生装置后，先_____，然后再添加药品。

（2）写出一个用装置B制取氧气的文字（或符号）表达式为_____；如果用装置D收集，在实验结束时，应先将导管移出水面再停止加热，其理由是_____。

（3）若用G装置采用排空气法收集氧气，氧气应从_____ 进。（选“b”或“c”）

（4）收集一瓶氧气，放置一段时间后得到气体甲，某兴趣小组设计使用暖宝宝贴来测定气体甲中氧气的含量。已知暖宝宝贴（主要成分是铁粉）的热量来源于铁粉的缓慢氧化（即铁的生锈），实验开始前的装置如图所示，记录量筒中水的体积为100mL．实验时观察到量筒中的水慢慢流入到玻璃瓶中，且实验后记录量筒内剩余水的体积为40mL（铁粉生锈消耗的水和导管中残留的水忽略不计）

①关于该实验，下列说法中错误的是_____。

A 等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余水的体积。

B 量筒读数时，视线与凹液面的最高处保持相平。

C 实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温。

D 如果装置漏气，会使测量结果偏大。

②通过该实验测得气体甲中氧气的体积分数为_____。（计算结果保留为0.1%）

【题目】以大豆等为原料可制成豆制品。豆制品的营养主要体现在蛋白质含量上,还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等;此外，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。2种豆制品的制作过程如下:

[豆腐的制作]

[腐乳的制作]

豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制（析出水分,豆腐块变硬,抑制微生物生长，避免豆腐块腐败变质）→加卤汤装瓶（形成独特风味）→密封腌制发酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36~48h，后醇是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3~6个月。腐乳发酵过程中食盐和嘌呤含量较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃。腐乳发醇过程中食盐含量对组分的影响如图所示。