题目内容

(2013?盐城一模)金属是人类生活中的常用的材料.
(1)下列生活用品中,利用金属导热性的是
BC
BC
(填字母序号).
A.铝制易拉罐   B.铜制火锅  C.铁锅    D.自行车铁架
(2)人体缺铁会造成
B
B
(填字母序号),青少年缺钙会造成
C
C
(填字母序号).
A.骨质疏松    B.贫血    C.佝偻病     D.夜盲症
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及他们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验,你认为可以省略的实验是
C
C
 (填字母序号).
A.将铁粉放入硫酸锌溶液中;B.将铁粉放入稀硫酸中;C.将铁粉放入硫酸铜溶液中;D.将铜片放入稀硫酸中.
(4)该同学查阅资料得知,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为222】,他以铜锈为原料设计并完成如图实验(杂质不与稀硫酸反应,且不含铜元素.图中部分物质略去).
①无色气体A是
二氧化碳
二氧化碳
,溶液C中所含的溶质是
硫酸亚铁
硫酸亚铁
,[固体D的成分是
铁、铜
铁、铜
.:
②在蓝色溶液B中加入一定量铁粉时,肯定发生反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
;已知铜锈样品的质量分数是10g,固体F的质量是3.2g,则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是
55.5%
55.5%
(结果精确至0.1%).
分析:(1)金属具有良好的导电性、导热性、延展性等;
(2)人体缺乏铁元素时易患贫血症,缺乏钙元素时易患佝偻病或骨质疏松症;
(3)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应,生成氢气和相应的盐;排在金属活动性顺序前面的金属,能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来;
(4)根据实验现象可以判断物质的名称,通过计算可以确定Cu2(OH)2CO3的质量分数.
解答:解:(1)铜制火锅、铁锅是利用了铜、铁具有良好的导热性.
故填:BC.
(2)人体缺铁易患贫血症,青少年缺钙易患佝偻病,中老年缺钙易患骨质疏松症.
故填:B;C.
(3)将铁粉放入硫酸锌溶液中,无明显现象,说明锌比铁活泼,将铁粉放入稀硫酸中,有气泡产生,说明铁排在氢的前面,将铜片放入稀硫酸中,无明显现象,说明铜排在氢的后面,由此可知,锌、铁、铜三种金属的活动性为锌>铁>(氢)>铜;
可以省略的实验是将铁粉放入硫酸铜溶液中.
故填:C.
(4)①碱式碳酸铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜、水和二氧化碳,无色气体是二氧化碳;
向固体D中加入过量稀硫酸时,产生无色气体,是氢气,是由稀硫酸和铁反应生成的,说明铁粉过量,溶液C中所含的溶质是硫酸亚铁;
固体D中含有生成的铜和过量的铁粉.
故填:二氧化碳;硫酸亚铁;铁、铜.
②蓝色溶液B是硫酸铜溶液,能和铁反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
故填:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
解:设Cu2(OH)2CO3的质量分数为X,
固体F是铜,即生成的铜的质量是3.2g,
10g×X×
128
222
×100%=3.2g,
X=55.5%.
故填:55.5%.
点评:化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的性质和相互之间的反应关系,有助于提高观察实验、进行实验的能力.
练习册系列答案
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(2013?盐城一模)红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示.同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
[提出问题]久置固体的成分是什么?
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
[实验探究1]甲同学的方案:
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红. 固体中一定含有
CaO
CaO

和氢氧化钙.
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的
稀盐酸
稀盐酸
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液. 固体中一定含有
Fe
Fe
,一定不含Fe2O3
(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
固体中一定含有CaCO3
[实验质疑]
(1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是
氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙

(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是
因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色
因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色

[实验探究2]乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:

(1)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有
Fe2O3
Fe2O3
,仍有一种物质不能确定,该物质是
Ca(OH)2
Ca(OH)2

(2)乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为2.0g.
[实验结论]综合上述实验及所给数据:
(1)判断久置固体的成分是
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3

(2)计算上述残留固体中氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1).

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