题目内容
阅读下列信息，回答有关问题为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目，小明查找资料得到如下三份材料：
材料一：大苏打、苏打、小苏打，化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．
材料二：小苏打学名碳酸氢钠，是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．
材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．
（1）碳酸氢钠的物理性质：______．碳酸氢钠的化学性质：______．
（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．
______．
（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：______．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是______．
A．
B．
C．
D．
（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．
| 实验步骤 | 预测实验现象 | 实验结论 | |
| 方案设计 | ______ | ______ | ______ |
【答案】分析：（1）根据文字信息，找出碳酸氢钠颜色、状态、溶解性、熔点等不需要化学变化而表现出来的物质性质，以及其受热时、溶解所形成溶液等表现出的化学性质；
（2）根据信息小苏打在水中的溶解度小于苏打，结合两物质的溶解度分析向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳所发生的反应；
（3）根据小苏打的性质，推断其与盐酸所发生的反应，写出反应的化学方程式；
（4）根据对碳酸氢钠等物质的认识，分析“侯氏制碱法”的重要反应所表现出来的物质性质或用途，判断同学认识的正误；
（5）根据对碳酸钠与碳酸氢钠性质差别的认识，利用两物质性质的不同，设计实验鉴别两种物质．
解答：解：（1）题中介绍到：碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化等相关的物理性质；还有在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应等化学性质的介绍；
（2）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠可以形成碳酸氢钠，并且碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，因此，会出现碳酸氢钠晶体析出，因此，赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出；
（3）碳酸氢钠中的碳酸要根会与盐酸反应放出二氧化碳和水，因此反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（4）A、该反应正是利用碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大制取碳酸氢钠，可判断此时碳酸氢钠溶解度较小；故A正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，而碳酸氢钠俗称小苏打；故B正确；
C、析出固体溶质后的溶液一定是此时该溶质的饱和溶液；故C不正确；
D、反应生成的氯化铵含有作物生成所需要的氮元素，可用作氮肥；故D正确；
（5）可利用碳酸钠与盐酸反应时会先生成碳酸氢钠而不会马上产生二氧化碳气体、碳酸氢钠受热能分解出气体二氧化碳或两物质所得溶液的酸碱性强弱有明显差异等性质，分别进行滴加盐酸、加热或测溶液pH等对比实验，进行鉴别；
故答案为：
（1）细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化；受热分解、水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应．
（2）赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出．
（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（4）C．
（5）（方案很多，合理的方案设计均可给分，以下供参考）
点评：通过对所给三份材料的阅读，利用化学基础知识对碳酸氢钠的性质及变化规律进行判断，并根据其与碳酸钠性质的不同，设计实验进行鉴别．
（2）根据信息小苏打在水中的溶解度小于苏打，结合两物质的溶解度分析向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳所发生的反应；
（3）根据小苏打的性质，推断其与盐酸所发生的反应，写出反应的化学方程式；
（4）根据对碳酸氢钠等物质的认识，分析“侯氏制碱法”的重要反应所表现出来的物质性质或用途，判断同学认识的正误；
（5）根据对碳酸钠与碳酸氢钠性质差别的认识，利用两物质性质的不同，设计实验鉴别两种物质．
解答：解：（1）题中介绍到：碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化等相关的物理性质；还有在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应等化学性质的介绍；
（2）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠可以形成碳酸氢钠，并且碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，因此，会出现碳酸氢钠晶体析出，因此，赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出；
（3）碳酸氢钠中的碳酸要根会与盐酸反应放出二氧化碳和水，因此反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（4）A、该反应正是利用碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大制取碳酸氢钠，可判断此时碳酸氢钠溶解度较小；故A正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，而碳酸氢钠俗称小苏打；故B正确；
C、析出固体溶质后的溶液一定是此时该溶质的饱和溶液；故C不正确；
D、反应生成的氯化铵含有作物生成所需要的氮元素，可用作氮肥；故D正确；
（5）可利用碳酸钠与盐酸反应时会先生成碳酸氢钠而不会马上产生二氧化碳气体、碳酸氢钠受热能分解出气体二氧化碳或两物质所得溶液的酸碱性强弱有明显差异等性质，分别进行滴加盐酸、加热或测溶液pH等对比实验，进行鉴别；
故答案为：
（1）细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化；受热分解、水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应．
（2）赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出．
（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（4）C．
（5）（方案很多，合理的方案设计均可给分，以下供参考）
| 实验步骤 | 预测实验现象 | 实验结论 | |
| 方案一 | 取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，逐滴滴入稀盐酸 | 滴加盐酸立即有气体生成 滴加盐酸一会后才有气体产生 | 立即放出气体者为碳酸氢钠；一会后放出气体者为碳酸钠 |
| 方案二 | 取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，分别测定两溶液pH | 测得两溶液pH大小不同 | pH大者溶液为碳酸钠溶液，pH小的溶液为碳酸氢钠溶液 |
| 方案三 | 分别取两种固体进行加热 | 生成能使澄清石灰水变浑浊气体， 无明显现象 | 有气体放出的为碳酸氢钠，无明显现象的为碳酸钠 |
点评：通过对所给三份材料的阅读，利用化学基础知识对碳酸氢钠的性质及变化规律进行判断，并根据其与碳酸钠性质的不同，设计实验进行鉴别．
练习册系列答案
相关题目
B．
C．
D．
