题目内容
【题目】有一包白色固体A,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、BaCl2、NaCl、Na2SO4 中的几种,取少量A进行如下实验:
(1)白色沉淀B是_____(填化学式,下同)
(2)白色固体A中一定不含的物质为____、____.
(3)向无色溶液C中通入CO2,生成白色沉淀D总反应的化学方程式____.
(4)为进一步确定白色固体A的成分,将通入CO2后的混合物过滤,向滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸,产生白色沉淀,则得出原白色固体中一定含有NaCl的结论______(填“是”或“否”)正确.
【答案】 CaCO3 FeCl3 Na2SO4 CO2+BaCl2+2NaOH===2NaCl+BaCO3↓+H2O 否
【解析】白色固体A加水溶解,得到无色溶液,则固体中无氯化铁(氯化铁溶液是黄色),表示沉淀B中加硝酸,沉淀全部溶解,则沉淀是碳酸钙沉淀,氯化钡溶液与硫酸钠溶液不能同时共存。(1)白色沉淀B是 CaCO3 (2)因为 CO2+BaCl2+2NaOH===2NaCl+BaCO3↓+H2O,白色固体A中含有氯化钡,氯化钡与硫酸钠不能同时共存,故固体A一定不含的物质为FeCl3、Na2SO4 (3)向无色溶液C中通入CO2,生成白色沉淀D总反应的化学方程式为: CO2+BaCl2+2NaOH===2NaCl+BaCO3↓+H2O (4)因为固体中含有氯化钡,氯化钡能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,故不能得出原白色固体中一定含有NaCl的结论。
【题目】铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链,为测定某种铝铜合金中铝的质量分数,探究小组进行了如下实验:
实验编号 | 铝铜合金的质量(g) | 加入稀硫酸的质量(g) | 生成H2的质量(g) |
实验1 | 30 | 300 | 2 |
实验2 | 30 | 450 | 3 |
实验3 | 30 | 500 | 3 |
(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_______性。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因__________________________(用化学方程式表示)。
(3)该铝铜合金中铝的质量分数是_________。
(4)所用稀硫酸溶质的质量分数为多少?(结果保留到0.1%)