题目内容

【题目】有一包白色固体A,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、BaCl2、NaCl、Na2SO4 中的几种,取少量A进行如下实验:

(1)白色沉淀B是_____(填化学式,下同)

(2)白色固体A中一定不含的物质为________

(3)向无色溶液C中通入CO2,生成白色沉淀D总反应的化学方程式____

(4)为进一步确定白色固体A的成分,将通入CO2后的混合物过滤,向滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸,产生白色沉淀,则得出原白色固体中一定含有NaCl的结论______(填“是”或“否”)正确.

【答案】 CaCO3 FeCl3 Na2SO4 CO2+BaCl2+2NaOH===2NaCl+BaCO3↓+H2O

【解析】白色固体A加水溶解,得到无色溶液,则固体中无氯化铁(氯化铁溶液是黄色),表示沉淀B中加硝酸,沉淀全部溶解,则沉淀是碳酸钙沉淀,氯化钡溶液与硫酸钠溶液不能同时共存。(1)白色沉淀B是 CaCO3 (2)因为 CO2+BaCl2+2NaOH===2NaCl+BaCO3↓+H2O,白色固体A中含有氯化钡,氯化钡与硫酸钠不能同时共存,故固体A一定不含的物质为FeCl3、Na2SO4 (3)向无色溶液C中通入CO2,生成白色沉淀D总反应的化学方程式为: CO2+BaCl2+2NaOH===2NaCl+BaCO3↓+H2O (4)因为固体中含有氯化钡,氯化钡能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,故不能得出原白色固体中一定含有NaCl的结论。

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