题目内容
【题目】金属在生产、生活和实验中应用广泛。
（1）今年将开通南京至高淳的轻轨，其中用铜作导线，这是利用了铜的延展性和__________。
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式________________。
（3）金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有__________。（填字母序号）
A．菜刀使用过后涂上食盐水 B．水龙头表面镀铬
C．自行车支架喷漆 D．保留铁栅栏表面的铁锈
（4）我国第五套人民币硬币：一元币为钢芯镀镍（Ni）合金，伍角币为钢芯镀铜合金。
已知镍能够发生如下反应：Ni +H2SO4 === H2↑+ NiSO4 ；Fe+ NiCl2 === Ni + FeCl2，
Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
（5）98克稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应，生成氢气的质量是多少？_____（在答卷纸上写出计算过程）
【答案】 导电性 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O BC Fe、Ni、Cu 0.2g
【解析】（1）经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）A、食盐水会加速铁制品生锈，故错误；
B、水龙头表面镀铬，可以隔绝水分和氧气，防止生锈，故正确；
C、自行车支架喷漆，可以隔绝水分和氧气，防止生锈，故正确；
D、保留铁栅栏表面的铁锈，由于铁锈较疏松，会吸附水分，促进生锈，故错误；
（4）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：Fe＞Ni＞Cu；
（5）设生成氢气的质量为x
Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g x
x＝0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g 。
