题目内容
【题目】如图 1 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
图 1 图 2
（1）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是______________________。
（2）t2℃时，把 30gA 放入 50g 水中，充分搅拌，形成溶液的溶质与溶液质量之比为____。
（3）向图 2 装有氧化钙的试管中滴入2mL 水后，若 X 中有固体析出，则 X为_______（选填“A、B、C”）。
（4）若饱和 C 溶液中混有少量 B，可采用_____________结晶提纯 C。
【答案】B>C>A 15:65（或 3:13） C 升温
【解析】
（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是B>C>A。
（2）t2℃时，A的溶解度是30g，把 30gA 放入50g 水中，充分搅拌，50g 水中能溶解15gA，形成溶液的溶质与溶液质量之比为15g：(50g+15g)=3:13。
（3）氧化钙与水反应放出热量，烧杯中溶液温度升高，若 X 中有固体析出，则 X的溶解度随温度的升高而减小，X为C。
（4）C的溶解度随温度的升高而减小，B的溶解度随温度的升高而增大，若饱和 C 溶液中混有少量 B，可采用升温的方法使 C结晶析出。
【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
（提出问题）从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
（查阅资料）
i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（钯） |
市场价格（$/t） | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。
Iii．2Cu+O2+2H2
2CuSO4+2H2O
（实验方案）
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②_____。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
I | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
II | 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 | _____ |
III | 取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。
| 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
IV | 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
V | _____ | 得到红色固体 |
（问题讨论）
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____。
（2）步骤II对应的实验现象是_____。
（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是_____。
（4）步骤V的操作是_____。
（反思交流）
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为_____。
【题目】探究铁生锈的条件
取4枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验：
实验 图示 |
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生锈时间 | 8小时 | 5小时 | 3小时 | 1小时 |
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越_____（填“慢”或“快”）；在_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
（2）金属锈蚀造成的损失巨大，对金属锈蚀的控制尤为重要，下列对金属的防护措施合理的是_____（填序号）。
a 齿轮表面涂油 b 将钢材深埋保存 c 将钢刀浸泡在水中 d 车圈镀铬
