题目内容

【题目】探究铁生锈的条件

4枚去油去锈的洁净铁钉,分别装入下表的试管中,进行实验:

实验

图示

生锈时间

8小时

5小时

3小时

1小时

1)通过上述实验可知,温度越高铁钉生锈速率越_____(填);在_____(填酸性碱性中性)环境中铁钉生锈速率较快。

2)金属锈蚀造成的损失巨大,对金属锈蚀的控制尤为重要,下列对金属的防护措施合理的是_____(填序号)。

a 齿轮表面涂油 b 将钢材深埋保存 c 将钢刀浸泡在水中 d 车圈镀铬

【答案】 酸性 ad

【解析】

1)通过上述实验可知,温度越高铁钉生锈速率越快;在酸性环境中铁钉生锈速率较快,是通过控制变量法比较5支试管的现象,得出的结论;故答案为:快;酸性;

2a、齿轮表面涂油能保护金属不锈蚀;

b、将钢材深埋保存不是防锈的措施;

c、将钢刀浸泡在盐水中会加速铁的锈蚀;

d、车圈镀铬能保护金属不锈蚀。

故填:ad

练习册系列答案
相关题目

【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

一、铜的冶炼

资料一:考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中,发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[主要成分是碱石碳酸铜Cu2(OH)2CO3],主要燃料是木炭,冶炼温度估计在1000℃左右。

资料二:西汉刘安著《淮南万毕术》中记载曾青得铁则化为铜曾青可能是硫酸铜一类的物质,将孔雀石溶于硫酸中得此溶液,当把铁粉投入此溶液中即可得铜。

(1)关于曾青和孔雀石的说法中,正确的是___

A 前者属于盐,后者的主要成分是碱 B 前者属于酸,后者的主要成分是碱

C 前者和后者的主要成分都属于氧化物 D 前者和后者的主要成分都属于盐

(2)以孔雀石为原料的冶炼过程中,用现代化学的观念审视,可能涉及的化学反应有__

Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2CuO+C2Cu+CO2

CuO+COCu+CO2 CO2+C2CO

A ①② B ①③ C ①②③ D ①②③④

(3)已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中,不属于四种基本反应类型的有(填序号,下同)____,不属于氧化还原反应的有____

(4)资料二中,假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸,写出用此方法冶炼铜的化学方程式:______

二、铜及其化合物的应用

(5)碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品,主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。碱式碳酸铜由Na2CO310H2OCuSO45H2O反应制备,原理:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2。称取14.0gCuSO45H2O16.0gNa2CO310H2O,用研钵分别研细后再混合研磨,立即发生反应,有嗞嗞声,而且混合物很快成为黏胶状。将混合物迅速投入200mL沸水中,快速搅拌并撤离热源,有蓝绿色沉淀生成,过滤,用水洗涤,至滤液中不含SO42为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体。

①混合物发生反应时有嗞嗞声的原因是___

②撤离热源的目的是___

组成测定:

有同学查阅资料发现用Cu(OH)2CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的,较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2nCuCO3,不同来源的碱式碳酸铜的mn值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示,通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积,推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量,即可求出mn的比值。

③三次平行实验测定结果如下表,则该样品中mn___,若量气管中所盛液体是水,则该测定值比理论值___(偏大偏小不变”)(已知该状况下,二氧化碳密度为1.964g/L)

实验序号

样品质量/g

CO2体积/mL

(已折算成标准状况下)

1

0.542

44.82

2

0.542

44.80

3

0.542

44.78

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网