题目内容
根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）
分析：金属镁、铁、铜、银、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铁＞铜＞银；金属活动性越强，反应速率越快；金属与盐溶液反应时，活动性强的金属都能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答；
解答：解：A、由于锌的活动性比铁强，所以与同种盐酸反应时，面积相同的锌片比铁片反应剧烈；
B、在氧气中灼烧时，铁丝会剧烈反应生成四氧化三铁，而铜丝反应不剧烈不能燃烧；
C、铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银，故D错误；
D、由于镁的金属活动性比铁强，所以常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化；
故选C
B、在氧气中灼烧时，铁丝会剧烈反应生成四氧化三铁，而铜丝反应不剧烈不能燃烧；
C、铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银，故D错误；
D、由于镁的金属活动性比铁强，所以常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化；
故选C
点评：本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对所学知识的灵活应用．
练习册系列答案
相关题目
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．请回答下列问题：(11分)我们生活在“水球”上，地球表面的70．8％被水覆盖。
(1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 ▲ (写化学式)蒸发，得到含有较多杂质的 ▲ (写化学式)晶体。
（2）降雨是自然界中水循环的一个环节。 ▲ 气体 或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会 ’ 形成酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所 不，其中 ▲ 地区的雨水是酸雨。
(3)请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学 方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同)：‘
①分解反应： ▲
②化合反应： ▲
③化合反应： ▲ 
（4）下表提供了在一定条件下．水能否与一些金属发生反应的信息·
①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。
| 物质 | 钠与冷水 | 镁与冷水 | 镁与水蒸汽 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 |
| 能否发生反应 | 剧烈反应 | 缓慢反应 | ▲ | 不反应 | 加热条件下能反应 |
③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如右图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 ▲ (填字母)，产生该现象的原因是 ▲
根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题．
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的 ．
（2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：
如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是 ．
（3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：
上述反应的化学方程式是 ，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化 ．
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤．若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是 （填字母序号）．
A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁
B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜
C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银
D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的 ．
（2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：
| 金属 | 金属1 | 金属2 | 金属M | 金属3 |
| 反应剧烈程度 | ++++ | +++ | ++ | + |
（3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：
上述反应的化学方程式是 ，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化 ．
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤．若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是 （填字母序号）．
A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁
B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜
C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银
D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银