题目内容

【题目】如下图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略),已知: ,下列说法错误的是( )

A. 实验中所需CO可现制现用

B. 此装置可节约用品,污染小,现象明显

C. 此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小

D. 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

【答案】D

【解析】A、实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法制取,可现制现用,正确;B、此装置内空间较小,可节约用品,产生的污染污染物较少,现象明显,正确;C、此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小,正确;D、甲醛在加热条件下和浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水,是分解反应;一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应物都是化合物,不是置换反应,错误。故选D。

练习册系列答案
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【题目】工业废料石膏(CaSO4·2H2O)可以“变废为宝”,用于生产氧化钙、硫酸钾、 电石(化学名称为碳化钙)等,某化学兴趣小组展开了如下系列研究。

一、高纯 CaO 的制备

【资料一】 I.石膏(CaSO4·2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 II.SO2 能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如下图 装置制备 CaO,并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现:B 中无水硫酸铜变蓝,证明有 H2O 生成;C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成;装置_________中无明显变化和装置 F 中______现象证明有 CO2 生成。

二、硫酸钾和电石的制备

(1)证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是_____________(写出实验的方法、现象)

(2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。

三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为 CaCx)固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。

【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 步骤一:称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中(测定装置图如图 3,夹持及加热装置省略), 反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题:

(1)装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____________

(2)根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____。计算确定 CaCx的化学式_____

(3)若碳酸钙未能完全干燥,则会导致 CaCx中的x的值______________(填“偏大”、“偏小”、 “无影响”)。

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