Question

用来测定空气成分的方法有很多，课本上就是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程有：

①点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧；

②将集气瓶容积划分五份，并做好标记，

③待冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。

 试回答以下问题：

（1）将实验过程正确排序：            

（2）整个实验过程中，看见的现象主要有：                    ；                

（3）写出红磷燃烧的化学反应式                        

（4）此实验成功的关键有：

①红磷要足量

②导管内要注满水

③要冷却到室温后再打开弹簧夹，

还有最关键的一点是                   

（5）有人认为预先在集气瓶中装入一定量的水更好，这样做的目的是                 

（6）还有人认为可以用如图所示装置来测定。在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里放一粒白磷（适量）（白磷燃烧所需最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有80℃热水的烧杯上。如图所示，试回答：

①实验一开始，可以看见活塞向     （填“左”还是“右” ）移动，原因是                                。

②实验结束并恢复到常温后，活塞应该停在刻度     处。

（7）两个实验均可得出的重要结论是                    

 

Answer 1

【答案】

（1） ②①③  （2） 红磷燃烧产生大量的白烟，冷却至室温后，打开弹簧夹，水进入到集气瓶中体积约为集气瓶容积的五分之一。（3） 4P+5O₂  ^点燃 ．2P₂O₅  （4） 装置的气密性要好。（5） 水可以吸收热量。（6） ①右、加热使空气膨胀。② 4 。（7） 空气中约含有五分这一的氧气。

【解析】

试题分析：（1） 化学实验应分为，实验前，实验，实验后三大步。②为实验前期的操作，故实验过程的正解排序为②①③。

（2）物质燃烧的现象只要有三点：燃烧时的火焰颜色或光、放出热量、生成什么样的物质。本题中观察到的现象是：红磷燃烧产生大量的白烟。白烟为五氧化二磷颗粒。

（3）磷燃烧的化学反应式为：4P+5O2  点燃 ．2P2O5

（4）装置的气密性不好，实验过程中，就会有外部空气进入到集气瓶中使实验失败。

（5）水可以吸收热量。不会使燃烧过程中集气瓶中温度过高气体膨胀，影响装置的气密性。且水和生成的五氧化二磷反应，吸收了五氧化二磷，更容易观察实验现象。

（6）①实验一开始，可以看见活塞向右移动，原因是玻璃容器温度升高，气体膨胀所至。②因氧气在空气中占有的分量约为五分之一，反应消耗完了氧气，使玻璃容器内气体的体积减少五分之一，剩余五分之四，所以活塞应该停在刻度4处。

（7）因磷只和空气中的氧气反应，且生成物没有气体。两个实验的结果都空气的体积减少约五分之一，故两个实验均得出的重要结论是氧气在空气中所占体积约为五分之一。

考点：空气组成的测定；化学实验方案设计与评价；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学方程式。