题目内容
【题目】A→F下是初中化学中常见的六种物质，它们之间相互反应及转化关系如下图所示。其中A是铁锈的主要成分，D是胃液中含有的酸，C在常温下是一种气体。（“一表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示种物质能转化成另种物质，部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）B物质为__________，E物质为__________。（填化学式）
（2）写出A F的化学方程式____________________________。
（3）写出A和D发生反应的化学方程式__________________。
【答案】O2 H2O Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
【解析】
A是铁锈的主要成分，可知A为氧化铁；D是胃液中含有的酸，D为盐酸；氧化铁高温条件下能与一氧化碳等还原剂反应生成铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以F为铁；C在常温下是一种气体，可参与光合作用，C为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化成氧气，含碳燃料和氧气反应生成二氧化碳，B为氧气；E可由盐酸、二氧化碳转化而成，可知E为水，如二氧化碳和某些碱反应生成盐和水。盐酸和金属氧化物、碱生成盐和水，所以：
（1）B物质为O2，E物质为H2O；
（2）A→ F的化学方程式Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）A和D即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O。
【题目】如表是某同学复习整理的部分化学知识，其中完全正确的是
A.化学用语 I2—2个碘原子 He—1个氦气分子 | B.性质用途 石墨能导电，可作电极 稀有气体性质稳定，可制成霓虹灯 |
C.现象描述 磷在空气中燃烧产生大量白雾 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 | D.物质分类 焊锡、黄铜、生铁是常见的合金 冰、干冰、双氧水都是氧化物 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某化学兴趣小组提出可以用废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得硫酸锌晶体（ZnSO4·x H2O）。
Ⅰ、硫酸锌晶体的制备
该兴趣小组同学设计了如下流程：
已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精
②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水
③几种物质沉淀时的pH如下表：
物质 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
开始沉淀时pH | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀时pH | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
（1）酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为___________，属于________（填基本类型）反应。
（2）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。为了提高锌的浸出率，反应的最佳温度是__________℃，最佳时间是____________min；
（3）加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反应方程式为2FeSO4 + H2O2 + _____= Fe2(SO4)3 + 2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是_________；
（4）加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是__________；
（5）流程中，滤渣Y的成分为_________________；
（6）流程中“一系列操作”主要过程为：①_________________ 、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4·xH2O；
②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、_________；
③低温烘干的原因是_______________。
Ⅱ、硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)组成的测定
学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。
（7）280℃时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，计算ZnSO4·xH2O中x的值为_____________；（请写出计算过程）
（8）加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出60℃到80℃时反应方程式_________。
