题目内容

(大连，2006)现有10g某种钾肥样品，其成分为碳酸钠、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质．为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：

【反应原理】

【方法及数据】①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液．

②将溶质质量分数为20％的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g．

③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2g．

【数据处理】根据实验数据计算：(整个过程的损失忽略不计，计算结果精确到0.1)

(1)样品中碳酸钾的质量；

(2)样品中钾元素的质量分数．

答案：6.9g#6.9克;50.2%
解析：

解：(1)设10g样品中碳酸钾的质量为x

参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量：

24.5g×20％=4.9g

(2)解法一：设10g样品中碳酸钾生成的硫酸钾的质量为y

　　

碳酸钾中钾元素的质量

硫酸钾中钾元素的质量

样品中钾元素的质量分数

解法二：

加热蒸干后得到的11.2g固体为硫酸钾的质量

硫酸钾中钾元素的质量

根据质量守恒定律，硫酸钾中钾元素的质量与样品中钾元素的质量相等，所以样品中钾元素的质量为5.02g

样品中钾元素的质量分数

答：样品中碳酸钾的质量为6.9g，钾元素的质量分数为50.2％．


练习册系列答案
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（2006?大连）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；
②将铜片加入到销酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中；
④将金属片X加入到Y中．
（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是．
（2006?大连）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；
②将铜片加入到销酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中；
④将金属片X加入到Y中．
（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是．
（2006?大连）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；
②将铜片加入到销酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中；
④将金属片X加入到Y中．
（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是．

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