题目内容
(2006?大连)某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:①将铁片加入到稀盐酸中;
②将铜片加入到销酸银溶液中;
③将锌片加入到稀盐酸中;
④将金属片X加入到Y中.
(该方案中所有金属均已打磨,且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同)
(1)写出①中反应的化学方程式:;
(2)通过上述实验,可以判断锌的金属活动性比铁强,依据的现象是;
(3)要得出这四种金属的活动性顺序,如果④中Y表示硫酸铜溶液,则X表示的一种金属是;如果X表示铜,则Y表示的一种溶液是.
【答案】分析:我们在判断金属活动性的强弱的时候,所进行的操作通常有两种方法:一是让金属与酸反应,然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断,反应越剧烈活泼性越强,二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中,看是否能够置换出溶液中的金属,来判断它们的活动性,本题可以根据这两个要素来答题.
解答:解:(1)将铁片加入稀盐酸中,铁要与稀盐酸反应生成氢气,故本题的答案为:Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑
(2)由于金属铁和锌都能够和稀盐酸反应,那么我们判断它们强弱的先后顺序的依据就是:它们与盐酸反应时产生氢气速率的快慢,产生氢气的速率越快,则活动性越强.故本题答案为:锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快,而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢
(3)在这里我们根据所给的三个实验,我们可以判断出锌比铁活泼,铜比银活泼,在这里我们只要验证一下铁和铜谁更活泼即可,方法同样是两种:一是可以让铜和稀盐酸反应,二是让铜与铁的盐溶液,或是让铁与铜的盐溶液进行反应,看能否置换出相应的金属单质,故本题的答案为:铁; 稀盐酸
点评:本题考查学生对于金属活动性顺序的探究,我们可以把这类题目归结为“明知故问”型的题目,我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序,然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答.
解答:解:(1)将铁片加入稀盐酸中,铁要与稀盐酸反应生成氢气,故本题的答案为:Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑
(2)由于金属铁和锌都能够和稀盐酸反应,那么我们判断它们强弱的先后顺序的依据就是:它们与盐酸反应时产生氢气速率的快慢,产生氢气的速率越快,则活动性越强.故本题答案为:锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快,而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢
(3)在这里我们根据所给的三个实验,我们可以判断出锌比铁活泼,铜比银活泼,在这里我们只要验证一下铁和铜谁更活泼即可,方法同样是两种:一是可以让铜和稀盐酸反应,二是让铜与铁的盐溶液,或是让铁与铜的盐溶液进行反应,看能否置换出相应的金属单质,故本题的答案为:铁; 稀盐酸
点评:本题考查学生对于金属活动性顺序的探究,我们可以把这类题目归结为“明知故问”型的题目,我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序,然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答.
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