Question

【题目】实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：

试计算：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是g。
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）7.3%

（3）69.4%

【解析】解：（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是2.2g；
（2）设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y x 2.2g

＝=
x=3.65g

y=5.3g
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：×100%=7.3%.

答：所加稀盐酸中的溶质的质量分数是7.3%.

（3）样品中氢氧化钠的质量分数是：×100%≈69.4%.

答：样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%.

故答案为：（1）2.2；（2）7.3%；（3）69.4%．

（1）由图可知，二氧化碳的最大质量是2.2克，据此解答即可；
（2）由图示可知，完全反应时生成气体的质量为2.2g，加入稀盐酸的总质量为200g-150g=50g；根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，就可计算出反应生成气体所需要的氯化氢的质量，然后根据溶质质量分数=×100%计算即可；

（3）写出化学方程式并代入数据计算出碳酸钠的质量，用样品的总质量减去碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量，进而可求出样品中氢氧化钠的质量分数，据此解答即可.