题目内容
【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据图中信息填空：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度__（选填“相等”或“不相等”）．
（2）t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量分数__大些（选填“甲”或“乙”）．
（3）要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法__（任填一种即可）．
（4）t1℃时，往100g水中加入60g甲，充分搅拌后得到甲的溶液的溶质质量分数是__（保留一位小数）．
【答案】相等 ）甲 升高温度 28.6%．
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的质量分数甲大些；
（3）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法升高温度；
（4）t1℃时，甲物质的溶解度是40g，所以往100g水中加入60g甲，充分搅拌后得到甲的溶液的溶质质量分数是
。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。
（二）硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：
（1）含铜废料粉碎的目的是__________。
（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。
（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。
（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。
测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：
实验数据记录如下表：
B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | E中固体质量/g | |
反应前 | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 120.5 |
反应后 | 105.4 | 104.4 | 100.2 | 120.5 |
实验分析和数据处理
（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。
（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。
（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。
（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。
【题目】同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究。
（推理假设）
上述两种物质发生反应的化学方程式为__________，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有___________。
（实验探究）
（1）确定废液中是否含有盐酸：
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_________溶液。
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______________，确定废液中一定没有盐酸。
（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用_________测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案 | 加入试剂 | 提纯的方法 | 方案评价 |
一 | 适量Ca(NO3)2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | _______（选填可行或不可行） |
二 | 稍过量的________ | ________ | 可行 |
（4）拓展运用：
按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是___________。
【题目】某小组进行了如下实验，请回答下列问题。
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
实验 |
|
|
a、c为干燥的紫色石蕊试纸 b、d为湿润的紫色石蕊试纸 |
(1)甲实验的目的是________。
(2)乙实验，若电解18g 水，则试管2内得到的气体质量为_____g 。
(3)丙实验，说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是________________。
