题目内容
31、某同学欲把CuSO4和KCl的混合液中的SO42-和Cl-分别转化成沉淀．他采用了下图所示的实验步骤进行操作：
根据图示的步骤和现象确定该同学所用的试剂：
A为
（2）写出加入适量A的反应化学方程式：
根据图示的步骤和现象确定该同学所用的试剂：
A为
Ba（OH）2
溶液；B为HNO3
溶液；C为AgNO3
溶液．（2）写出加入适量A的反应化学方程式：
CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
．分析：解答此题可根据离子的性质和框图表示的物质间的反应关系来分析，已知SO42-和Ba2+能结合成硫酸钡沉淀，Cl-和Ag+能结合成氯化银沉淀，且沉淀都不溶于水和稀硝酸；可从Cu（NO）3作为突破口依次推断分析．
解答：解：把混合液中的SO42-和Cl-分别转化成沉淀需要Ba2+和Ag+，后面生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀分别是硫酸钡和氯化银；因为硫酸银是微溶于水的，故不能先加硝酸银溶液，应先加钡离子把硫酸根沉淀出来，根据后面生成的Cu（NO）3来看，B物质应该是硝酸，沉淀物中含有硫酸钡和氢氧化铜，由此分析加入的A物质是Ba（OH）2，C物质是AgNO3；
故答案为：（1）A：Ba（OH）2 B：HNO3 C：AgNO3 （2）CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
故答案为：（1）A：Ba（OH）2 B：HNO3 C：AgNO3 （2）CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
点评：除去一种物质中的多种杂质时，首先根据物质的性质选择适当的试剂，然后确定加入除杂剂顺序，要避免反应间的相互干扰．此题难度较大．
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某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：
| 方案 | 结论 | 你对实验方法和结论的评价 | |
| 方案1 | 样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7 | 混有Na2CO3 | ________ |
| 方案2 | 取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现 | 混有Na2CO3 | ________ |
| 方案3 | 取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀 | 混有Na2CO3 | ________ |
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