Question

某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na₂CO₃，他设计了三个实验方案如下：

	方案	结论	你对实验方法和结论的评价
方案1	样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7	混有Na2CO3	______
方案2	取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现	混有Na2CO3	______
方案3	取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀	混有Na2CO3	______

Answer 1

【答案】分析：探究NaOH中是否含有Na₂CO₃的实验中，主要根据碳酸钠的性质来选用合适的试剂，要求反应的现象明显，易判断．
解答：解：方案1中，碳酸钠、氢氧化钠的水溶液都呈强碱性，把pH试纸投入溶液中pH都大于7，故无法检验；
方案2中，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀，和碳酸钠生成碳酸铜蓝色沉淀，不能判断氢氧化钠中是否混有Na₂CO₃；
方案3中，Na₂CO₃与BaCl₂试液反应，有碳酸钡白色沉淀生成，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na₂CO₃．
故答案为：方案1：不行．碳酸钠、氢氧化钠都是碱性的，不能判断；
方案2：不行．因为酸碱中和优先反应，所以硫酸铜和氢氧化钠先反应，而且氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀，不能判断；
方案3：可行．氯化钡只和碳酸钠反应生成白色沉淀，可以判断．
点评：本题考查药品的变质，学生应能根据变质后的生成物与原物质的性质的差异选择合适的试剂，利用明显的现象来说明药品是否变质，学生应熟悉常见物质的化学性质才能轻松解答．