题目内容
硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3
请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：________．
（2）SO2具有与CO2相似的化学性质．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式________．
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是________．
（4）将SO2和Cl2通入水中至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl2+SO2+2H2O═________+2HCl
（5）实验室稀释浓硫酸的方法是：________．
解：（1）流程①中形成的固体剩余物是氧化铁，可以作为炼铁原料；故答案为：作为炼铁原料
（2）SO2具有与CO2相似的化学性质，因此二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水；故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
（3）二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，属于化合反应；故答案为：O2
（4）根据质量守恒定律：SO2和Cl2和水反应生成硫酸和盐酸；故答案为：H2SO4
（5）实验室稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量及时散失出去；故答案为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；
分析：本题是物质的制备，流程①中形成的固体剩余物是氧化铁，可以作为炼铁原料；SO2具有与CO2相似的化学性质，因此二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水；二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，属于化合反应；根据质量守恒定律：SO2和Cl2和水反应生成硫酸和盐酸；实验室稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量及时散失出去．
点评：本考点属于实验题中的物质的制备题，还考查了化学方程式的书写，综合性比较强，需要掌握有关物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．要好好把握，本考点主要出现在实验题中．
（2）SO2具有与CO2相似的化学性质，因此二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水；故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
（3）二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，属于化合反应；故答案为：O2
（4）根据质量守恒定律：SO2和Cl2和水反应生成硫酸和盐酸；故答案为：H2SO4
（5）实验室稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量及时散失出去；故答案为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；
分析：本题是物质的制备，流程①中形成的固体剩余物是氧化铁，可以作为炼铁原料；SO2具有与CO2相似的化学性质，因此二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水；二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，属于化合反应；根据质量守恒定律：SO2和Cl2和水反应生成硫酸和盐酸；实验室稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量及时散失出去．
点评：本考点属于实验题中的物质的制备题，还考查了化学方程式的书写，综合性比较强，需要掌握有关物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．要好好把握，本考点主要出现在实验题中．
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