题目内容

（6分）硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平。工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂
②SO₂转化为SO₃③用浓H₂SO₄吸收SO₃请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：                            。
（2）SO₂具有与CO₂相似的化学性质。有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO₂，请写出此反应的化学方程式                                                    。
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是         。
（4）将SO₂和Cl₂通入水中至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O===      +2HCl
（5）实验室稀释浓硫酸的方法是：
                                                                     。

（1）作为炼铁原料（1分）
（2）SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃↓+H₂O（2分，如果考生没写该化学方程式中的“↓”不去分）（3）O₂（1分）（4）H₂SO₄（1分）
（5）将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（1分）

解析

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①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂
②SO₂转化为SO₃③用浓H₂SO₄吸收SO₃请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：

作为炼铁原料

作为炼铁原料

．
（2）SO₂具有与CO₂相似的化学性质．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO₂，请写出此反应的化学方程式

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O

．
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是

O₂

O₂

．
（4）将SO₂和Cl₂通入水中至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═

+2HCl
（5）实验室稀释浓硫酸的方法是：

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

（6分）硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平。工业生产硫酸的主要流程为：

①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂

②SO₂转化为SO₃③用浓H₂SO₄吸收SO₃请回答相关问题：

（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：。

（2）SO₂具有与CO₂相似的化学性质。有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO₂，请写出此反应的化学方程式。

（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是。

（4）将SO₂和Cl₂通入水中至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=== +2HCl

（5）实验室稀释浓硫酸的方法是：

。

硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂ $数学公式$ 2Fe₂O₃+8SO₂
②SO₂转化为SO₃③用浓H₂SO₄吸收SO₃请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：．
（2）SO₂具有与CO₂相似的化学性质．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO₂，请写出此反应的化学方程式．
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是．
（4）将SO₂和Cl₂通入水中至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═+2HCl
（5）实验室稀释浓硫酸的方法是：．

硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂
②SO₂转化为SO₃③用浓H₂SO₄吸收SO₃请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：______．
（2）SO₂具有与CO₂相似的化学性质．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO₂，请写出此反应的化学方程式______．
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是______．
（4）将SO₂和Cl₂通入水中至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═______+2HCl
（5）实验室稀释浓硫酸的方法是：______．