题目内容
【题目】某实验小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图1．为测定碳酸钙的质量分数，实验小组进行了如下实验：
①称取一定量样品放入一烧杯中；
②再往上述烧杯中加入50g的盐酸充分反应；
③绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图（图2），（温馨提示：图中58g为反应开始时烧杯中物质的质量．）
请计算，并回答下列有关问题：
（1）反应过程中产生的气体质量是______g．
（2）若反应中消耗的盐酸质量为50g，则样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后2位）
（3）请你画出消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系图．
（4）如果上述轻质碳酸钙样品中所含杂质不含钙元素,请你通过计算回答标签标示的含钙量______（填正确或不正确）．
【答案】（1）3.3；（2）93.75%；（3）
；（4）不正确
【解析】（1）根据质量守恒定律及图示，进行解答；
（2）根据烧杯中加入50g的盐酸，58g为反应开始时烧杯中物质的质量，进行分析碳酸钙的质量；
（3）根据消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系画图；
（4）根据质量发生的比较，即可解得。
解：（1）根据质量守恒定律及图示可知：反应过程中产生的气体质量为：58-54.7=3.3g；故答案为：3.3g；
（2）据题知碳酸钙样品的质量是8g．
设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
10044
x 3.3g
解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数： 
×100%=93.75%
答：样品中碳酸钙的质量分数是93.75%
（3）根据消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系画图：
（4）样品中钙元素的质量分数=
=37.5%＜40%
因为 37.5%＜40%
通过计算可知标签标示的含钙量，不正确；
【题目】下列除去杂质的方法中，正确的是
选 项 | 物质（括号内为少量杂质） | 除去杂质的方法 |
A | CO2（CO） | 通入氧气点燃 |
B | H2O（H2O2） | 加入MnO2，过滤 |
C | CaO（CaCO3） | 加水溶解，过滤 |
D | CuO（C） | 隔绝空气加强热 |
