Question

某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe²⁺，Na⁺，Ca²⁺，Cu²⁺，Cl^-，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

（1）步骤Ⅰ的操作名称是

 

，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式

 

．
（2）滤渣Ⅰ所含的物质是

 

（填化学式）．
（3）加入过量NaOH溶液的目的是

 

．
（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用

 

来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,过滤的原理、方法及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学与环境保护

分析：（1）根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答；
（2）根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析；
（3）根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析；
（4）根据测定溶液pH的方法来分析．

解答：解：（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
（2）因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填：Fe和Cu；
（3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe²⁺；
（4）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸．故填：pH试纸．

点评：本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．