Question

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成 以下实验探究。

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中

（查阅资料）CaCl2溶液显中性

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有 CaCl2；

猜想Ⅱ：有 CaCl2 和 HCl；

猜想Ⅲ：有 CaCl2 和 Ca(OH)2；

猜想Ⅳ：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是______。

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	溶液变蓝	______	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有 Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

（评价反思）

（1）丙组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2， 请你帮助他们说明原因__________________________。（用化学方程式表示）

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑__________________。

Answer 1

【答案】盐酸与氢氧化钙不共存 溶液变浑浊 反应物是否有剩余

【解析】

[猜想与假设]

猜想Ⅳ同时存在有盐酸和氢氧化钙，酸碱能发生中和反应，盐酸与氢氧化钙不能共存于同一溶液中，所以猜想Ⅳ不合理。

[实验探究]

本题可以根据实验结论来分析实验现象，结论给出溶液中含有氢氧化钙，方案二向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象是溶液出现浑浊。

[评价反思]

（1）丙组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2，因为溶液中的氯化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，反应方程式为。

（2）通过前面实验分析，确定反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。