Question

【题目】水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 小红同学从定性、定量两个角度对此进行了探究（其他成分忽略不计）。
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成两种氧化物。
【进行实验】小红用下图所示装置进行实验，定性探究水垢的成分。

（1）小红同学将装置按A、、（填“B”“C”）的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2。
（2）实验时，B中的现象为 ， C中发生反应的化学方程式为。
（3）【拓展延伸】进一步探究水垢中的两种物质的质量之比。
已知Mg(OH)2的分解温度为340℃～490℃，CaCO3的分解温度为825℃～897℃。下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图，请据图回答问题：

写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：；
CD段：。
（4）通过计算得到CaCO3与Mg(OH)2的质量之比（最简单整数比）为。

Answer 1

【答案】
（1）B,C
（2）白色粉末变成蓝色,Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓
（3）Mg(OH)2 MgO +H2O,CaCO3 高温 CaO + CO2↑
（4）100:29
【解析】小红同学将装置按A、B、C的顺序组合进行实验，，先检验水的存在从而证明有没有氢氧化镁，然后检验有没有二氧化碳，看是否含有碳酸钙，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2。实验时，B中的现象为白色粉末变成蓝色，这是检验水的特殊实验，C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓。AB段：Mg(OH)2 MgO +H2O；CD段：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 。

设需要的碳酸钙的质量为X

CaCO3 高温 CaO +	CO2↑
100	44
x	4.4g

解得X=10克

解设需要氢氧化镁的质量为Y，才能得到水的质量为0.9克

Mg(OH)2 MgO +	H2O
58	18
y	0.9g

解得Y=2.9克

所以CaCO3与Mg(OH)2的质量之比=10克：2.9克=100:29.

【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．