题目内容

葡萄糖（C6H12O6）是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。请根据葡萄糖的化学式进行以下计算：
（1）葡萄糖的相对分子质量是                     。
（2）葡萄糖中各元素质量比是C：H：O=             。
（3）每个葡萄糖分子中共有           个原子。
（4）多少克葡萄糖与88克二氧化碳所含碳元素质量相同？（写出计算过程）
（5）一定质量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氢原子与氧原子的个数比H：O=     ，若该混合物中含氧元素的质量分数是80%，则碳元素的质量分数是            。

（1）180。（2）6：1：8。（3）24
（4）解：88g×12/44 ×100%=" 24g"
24g÷(12×6/180×100%) = 60g
（5）2：1，10%

解析试题分析：
（1）葡萄糖的相对分子质量="12×6+1×12+16×6=" 180
（2）葡萄糖中各元素质量比是C：H：O=12×6：1×12：16×6= 6：1：8 
（3）葡萄糖分子中原子个数为：6+12+6= 24
（4）88克二氧化碳所含碳元素质量为  88g×12/44 ×100%= 24g
所需葡萄糖的质量=24g÷(12×6/180×100%) = 60g  
（5）葡萄糖分子中H：O="12:6=2:1" ，水分子中H：O="2:1" ，所以一定质量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氢原子与氧原子的个数比仍为2:1 ；
设该混合物的总质量为100g, 葡萄糖的质量为X ，那么水的质量为（100-X）；
氧元素的质量分数=〔96X／180 + 16×(100-X)／18〕÷100="80%" ，得X=25g
碳元素的质量分数=〔25×72／180〕÷100  ×100% =  10%  
考点：有关相对分子质量的计算

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