[题目]化学物质在生产.生活中有着广泛的应用.下列说法正确的是A．可用聚氯乙烯塑料制品包装食品B．农业上为提高粮食产量.应大量施用化肥.农药C．为防止电池中的重金属等物质污染土壤和水体.应积极开发废电池的综合利用技术D．打开碳酸饮料瓶.有大量气泡逸出.是因为压强减小.气体的溶解度增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学物质在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法正确的是

A．可用聚氯乙烯塑料制品包装食品

B．农业上为提高粮食产量，应大量施用化肥、农药

C．为防止电池中的重金属等物质污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．打开碳酸饮料瓶，有大量气泡逸出，是因为压强减小，气体的溶解度增大

【答案】A

【解析】

试题分析：A、聚氯乙烯塑料制品在加热时会产生刺激性气味的气体氯化氢，故不可用聚氯乙烯塑料制品包装食品，错误，B、农业上为提高粮食产量，应合理施用化肥、农药，而不能大量施用，错误，C、为防止电池中的重金属等物质污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，正确，D、打开碳酸饮料瓶，有大量气泡逸出，是因为压强减小，气体的溶解度降低，错误，故选A

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

【题目】（7分）某市境内河流发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。

查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价

②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在

③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水

（1）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤

实验现象

实验结论

取适量镉、铜、银于试管中，加入足量

镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生

镉的活动性顺序大于铜与银

取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液

，

。

铜的活动性顺序大于银

实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银

上述两个实验步骤中所发生的反应的共同点是（填一项即可）

（2）对镉污染事故处理方法的讨论

小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为；小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是。受小聪与小敏启发，你认为可以用（写俗称）代替烧碱。

【题目】（本题3分）下表为某品牌奶粉中标签中的主要营养成分：

营养

成分

蛋白质（g）

乳糖

（g）

脂肪

（g）

钙

（mg）

铁

（mg）

磷

（mg）

锌

（mg）

维生素A

（国际单位）

每100

克含

≥22

≤50

22—26

≥1100

8—18

≥550

3—6

≥1100

（1）上表中未出现六大类营养素中的。

（2）上表出现了种人体所需的微量元素。

（3）人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中不正确的是。

①幼儿缺钙会得呆小症

②青少年缺钙会得佝偻病和发育不良

③成年人比幼儿和青少年需要摄入更多量的钙

④老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折

【题目】推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是

A．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质

B．原子和分子都是构成物质的微粒，物质不是由分子构成就一定是由原子构成

C．物质世界由一百多种元素组成，可利用周期表中的元素任意组合制造新物质

D．置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

【题目】从H、C、O和Al四种元素中，请选用其中的元素写出下列各物质的化学式：

①天然气的主要成分是 ⑴ 。

②自然界中最硬的物质是 ⑵ 。

③造成温室效应的主要气体是 ⑶ 。

④地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物是 ⑷ 。

【题目】（ 9分）氢氧化钠是一种常见的碱。

（1）不同的碱溶液中都含有（写化学符号），所以碱有一些相似的化学性质，例如碱溶液能使紫色石蕊溶液变成色。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起。已知该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH X+H2O，则X的化学式是。

（3）某化学兴趣小组欲配制80g10%的氢氧化钠溶液，具体实验过程如下：

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）。

②称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量；然后在右盘添加，并移动游码，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温。

④存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。

【题目】通过一年的化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质；

（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）碳酸氢钠是一种常见的盐，可治疗胃酸过多症。被人服用后与胃酸反应，该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为_____________________________。

【题目】分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是

	实验内容	实验设计
A	验证某溶液为稀盐酸	先测溶液的pH﹤7，再加入锌粒
B	提纯久置变质的NaOH溶液	加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤
C	除去H2中混有的少量水蒸气、HCl	先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
D	分离CO2、CO混合物	先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2

【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和。

（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3．5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液。

（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是（填序号）

A．0℃～20℃ B．20℃～40℃ C．40℃～60℃ D．60℃～80℃

试题分类