题目内容
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的粉末,它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻为一体的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的,受热易分解、变质。根据上述信息,请回答下列问题:
(1)高铁酸钾的物理性质是_________;
高铁酸钾的化学性质是_________。
(2)高铁酸钾的用途是_________。
(3)为防止高铁酸钾变质,保存时应注意__________。
【答案】具有紫色光泽的粉末干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解、变质多功能水处理剂在阴凉干燥处密封保存(或防热、防潮)
【解析】
(1)物理性质和化学性质的区别在于是否通过化学反应来表现,因此高铁酸钾的颜色属于物理性质,具有紫色光泽的粉末;高铁酸钾的热稳定性是通过化学反应变现的,因此高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解、变质属于化学性质。(2)根据题干可知,高铁酸钾是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻为一体的新型、高效的多功能水处理剂,因此高铁酸钾的用途可用作多功能水处理剂。(3)根据高铁酸钾的化学性质,在198℃以下是稳定的,受热易分解、变质,因此保存时要在阴凉干燥处密封保存(或防热、防潮)。
【题目】某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后,到实验室做实验,小华实验:先取2mL Na2CO3溶液遇试管中,再用胶头滴管滴入少量稀盐酸,无明显现象;小红实验:先取2ml稀盐酸于试管中,再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液,却马上观察到有气泡产生,两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同,却观察到不同的实验现象,他们为了查明原因,查阅资料:
①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的,即:
Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3(先),NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(后)。
② NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
③Ca(HCO3)2溶于水
请回答:(1)NaHCO3俗称_________;
(2)NaHCO3在医疗上是治疗_________的药剂之一。
(提出问题)小华实验后溶液中的溶质是什么?
(猜想与假设)猜想①NaCl;② NaCl、NaHCO3;③NaCl、Na2CO3;④NaCl、Na2CO3、NaHCO3
(提出质疑)小红认为猜想_____一定不正确。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取适量小华实验后的溶液于试管中,滴入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 猜想④成立 |
(交流与反思)(1)大家一致认为上面实验探究结论不正确,原因是_________(用化学方程式表示)。
(2)小红认为,小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸,若一开始无明显现象,一会后观察到有气泡产生,则猜想__________成立。
(归纳与总结)小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__________有关。
【题目】请从A或B两题中任选一个作答,若两题均作答,按A计分。
A 用氯化钠配制100g 0.9%的生理盐水 | B 粗盐中难溶性杂质的去除 |
(1)量取液体用到的仪器有______(填序号)。 (2)溶解时玻璃棒的作用是______。 | (1)过滤需要用到的仪器有_______(填序号)。 (2)蒸发过程中,需不断进行搅拌,其原因是______。 |
可供选择的主要仪器: ① 试管 ② 烧杯 ③ 蒸发皿 ④ 托盘天平 ⑤ 10mL量筒 ⑥ 100 mL量筒 ⑦ 药匙 ⑧ 胶头滴管 ⑨ 漏斗 ⑩ 酒精灯 铁架台 玻璃棒 |
【题目】下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表推断:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 49.6 |
(1)20℃时,将100g水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)40℃时,将50g水加入30g氯化钠中,充分揽拌后所得溶液质量为__g。
(3)碳酸钠的溶解度随温度的升高而__;两物质的溶解度曲线在__℃之间应出现交点。
(4)氯化钠固体混有少量碳酸钠时,提纯氯化钠可用__方法。