题目内容

【题目】某物质4.6 g与氧气反应,生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是(  )

A. 参加反应的O2的质量为11.2 g

B. 该物质中碳、氢元素质量比为1:3

C. 生成CO2和H2O的分子个数比为2:3

D. 该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

【答案】C

【解析】

A、根据质量守恒定律可知,氧气质量=8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6g,错误;B、物质的碳元素和氢元素最终去向为二氧化碳和水,故二氧化碳中碳元素质量与水中氢元素质量之比即为该物质中碳氢元素质量比。分别求解碳元素和氢元素的质量分数为3/11和1/9,二氧化碳质量为8.8 g,水的质量为5.4 g,故碳元素和氢元素质量分别为2.4g和0.6g,质量比为4:1,错误;C、假设生成二氧化碳和水的分子个数比为a:b,根据物质间的质量关系可知,44a:18b=8.8g:5.4g,解得a:b=2:3,正确;D、根据B选项可知,碳元素质量和氢元素质量总和为3g,而该物质为4.6g,故该物质中必有氧元素,错误。故本题选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】现有一包黑色固体粉,可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种,某化学兴趣小组通过实验探究其成分。

(1)提出问题:该黑色固体粉末成分是什么?

(2)作出猜想:

猜想一:混合固体是炭粉、CuO

猜想二:混合固体是炭粉、Fe3O4

猜想三:混合固体是______(两种物质写不全不给分)

猜想四:混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4

(3)查阅资料:Fe3O4为黑色粉末,能与盐酸反应,含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色,Fe(OH)2是一种白色沉淀。

(4)实验探究:取一定量的固体于试管中,加足量的盐酸,充分反应后有部分固体溶解,过滤,得到滤液A,并对滤液A的成分进行如下探究:

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一:取一定量滤液A于试管中,加入足量的铁粉

无红色固体析出

该固体物质一定没有____

步骤二:又取一定量的滤液A于试管中,加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液

溶液变成红色

滤液A中还一定含有的物质是___

步骤三:再取一定量的滤液A于试管中,加入足量的NaOH溶液

有红褐色沉淀生成,同时还有少量的白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后面变成红褐色

滤液A中还一定含有的物质是____

(5)讨论交流:

①通过以上实验,猜想______成立。

②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式_____

Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变,请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为___(写两种价态才得分)。

(6)拓展:请写出同种元素显不同化合价的一种盐_____(其它合理答案也得分)(写化学式)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网