题目内容
【题目】化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：
（1）甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图．
①50g废水中H2SO4的质量是多少？写出计算过程．
（2）②当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为 （填化学式）．
（3）乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 ．
【答案】
（1）
设废水中硫酸的质量为x
H2SO4+ | 2NaOH═Na2SO4+2H2O |
98 | 80 |
x | 20g×20% |
解得：x=4.9g
答：废水中硫酸的质量为4.9g
（2）Na2SO4、NaOH
（3）偏高；BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应
【解析】解： （2）当加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为Na2SO4、NaOH；故填：Na2SO4、NaOH；（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高．
故答案为：偏高；BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应．
（1）硫酸可以和氢氧化钠发生中和反应，它们恰好完全反应时溶液呈中性，分析图象可以知道恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为20g，可以据此结合反应的化学方程式可以计算出废水中硫酸的质量；（2）根据当加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量进行解答；（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，可以据此进行分析并完成解答．
