Question

【题目】A、B、C三个烧杯中都盛有50g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答：

已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如图所示

（1）30℃，甲物质的溶解度为_____。

（2）若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲_____克。

（3）从甲溶液中获取晶体的最佳方法是_____。

（4）10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A_____C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）。若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A_____C。

（5）30℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_____（填“甲”或“乙”）。

Answer 1

【答案】50g/100g水 15 降温结晶 相等 A＞C 乙

【解析】

（1）由溶解度曲线知30℃，甲物质的溶解度为50g/100g水；

（2）30℃甲物质的溶解度为50g，即100g水可溶解50g甲，故50g水可溶解25g甲，故若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲25g -10g =15g；

（3）因为甲的溶解度受温度影响较大，所以从甲溶液中获取晶体的最佳方法是降温结晶；

（4）根据溶解度曲线知，10℃时甲、乙的溶解度相同，根据图1可知，固体剩余，说明此温度下，甲、乙的溶解度大于10g/100g水，此时A、C两烧杯中的溶液都是饱和溶液，对于饱和溶液，溶质的质量分数=×100%，故A、C溶液中溶质的质量分数相等。若其他条件不变，将温度升高，由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，剩余固体溶解，溶液的质量分数变大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度会有晶体析出，溶解度不变，故A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A＞C；

（5）30℃，甲的溶解度大于乙，溶解等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是乙。