Question

将12克的大理石放入盛有20克的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．反应后烧杯中剩余物质的总质量为27.6克，试求：
（1）该反应生产二氧化碳的质量．
（2）大理石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：根据反应前后的质量差求出生成二氧化碳的质量，根据化学方程式可求得参加反应的碳酸钙的质量，进而可求大理石中碳酸钙的质量分数；

解答：解：（1）由题意可知，反应后生产二氧化碳的质量为：12g+20g-27.6g═4.4g
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g
则大理石中碳酸钙的质量分数为

10g

12g

×100%≈83.3%
答：1）该反应生产二氧化碳的质量是4.4g．
（2）大理石中碳酸钙的质量分数约为83.3%．

点评：此题是对化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．