题目内容

【题目】右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）对A物质来说，a点的意义是 。

（2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的 点表示。t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。

（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 物质。

【答案】⑴ t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和⑵ b 不饱和 c A＞B＞C ⑶ C

【解析】

试题分析：（1）对A物质来说，a点的意义是t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和

（2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，变成了不饱和溶液，在溶解度曲线的下方，加40克A正好达到饱和，依据饱和溶液的溶解度与溶质质量分数的关系，溶解度越大质量分数越大，故为 A＞B＞C

（3）因为C的溶解度随温度升高而减少，故降低温度变成不饱和溶液，没有晶体析出。

练习册系列答案
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【题目】“绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为2l世纪化学发展的主导方向，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”。据此思考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是

A．反应在无毒、无害的条件下进行

B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害

C．尽可能通过最小的成本取得最大的利润

D．原料利用率尽可能最大化，力图实现“零排放”

【题目】如图是实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题

（1）写出图中标号仪器的名称a b

（2）实验室用高锰酸钾固体在加热条件下分解制取氧气，气体发生装置应选 （填字母标号，下同）

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应化学方程式为： 气体收集装置选 ：若要制得干燥的CO2，收集前还应先将气体通过 装置。

【题目】已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后，存在如右图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题。（“—”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）

（1）写出A、E的化学式：A ，E ；

（2）写出B与E反应的化学方程式： ；B与E能发生反应的原因是 ；

（3）如果用另一种化合物来代替C，其它物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是 。

【题目】按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ）

A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液

B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液

C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3

D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液

【题目】用水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶开．对这一现象的解释正确的是

A．水沸腾时掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大

B．水受热时分子间间隔变大，所占体积变大

C．水分解成氢气和氧气后总体积变大

D．水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了

【题目】反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。

【知识回顾】

1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。

2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电

【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→____________。

【探索发现】

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图

(提示：生成硫酸钡白色沉淀)

（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→________________。

【总结规律】

上述复分解反应能发生的本质原因____________________。

【题目】下列变化属于化学变化的是

A．石蜡熔化 B．滴水成冰 C．粮食酿酒 D．花香四溢

【题目】下列用途只与二氧化碳的化学性质有关的是（ ）

A．作灭火剂 B．制碳酸饮料

C．人工降雨 D．参与光合作用作气体肥料

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