题目内容

【题目】水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题:

(一)在农村人们常常饮用河水,河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质,一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉(主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯酸.下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤:河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入漂白粉)→净水

1A步中加明矾的作用是_________________

2)该农户得到的净水是__________(填纯净物或混合物),原因是________________

3)在日常生活中,人们常用_________的方法来降低水的硬度;

4)进行过滤操作时,下列做法错误的是_________

A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C滤纸的边缘要低于漏斗口 D液面高于滤纸边缘

5)加入漂白粉可对水进行杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙中氯元素的化合价是________

(二)电解水实验揭示了水的组成。

1)如图实验中得到氧气的试管是 _______________(填“1”“2”)。

2)水电解的过程可用下图表示,微粒运动变化的先后顺序是________

A①②③④ B④①③② C①②④③ D①④③②

3)该反应属于_________(填基本反应类型),写出该反应的化学方程式_______________

4)该实验证明了水是由_______________ 组成的。

【答案】吸附悬浮的杂质,使杂质沉降 混合物 水中还有很多可溶性物质存在 煮沸 D +1 2 A 分解反应 氢元素和氧元素

【解析】

(一)(1)明矾可以吸附较大颗粒,加速沉降,加入明矾的作用是吸附悬浮的杂质,使杂质沉降;

2)该农户得到的净化水是混合物,原因是水中还有很多可溶性物质存在;

3)生活中通常采用加热煮沸的方法降低水的硬度,将水煮沸可以使水中的钙、镁离子沉淀;

4A、玻璃棒要靠在三层滤纸一侧,防止把滤纸划破,故A正确;

B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁,从而加快过滤的速率,故B正确;

C、滤纸的边缘要低于漏斗口,防止液体从漏斗外壁流出,故C正确;

D、液面要低于滤纸的边缘,防止液体从滤纸和漏斗间流出,故D错误;

故填:D

5中钙元素为+2价,氧元素为-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则,设氯元素的化合价是x,可知次氯酸钙中氯元素的化合价:(+2+2x+-2)×2=0,则x=+1

(二)(1)电解水的实验装置可知,得到氧气的试管是2,收集的气体较少;

2)由化学反应的实质可知,水电解的过程中微粒运动变化的先后顺序是:水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子和氢原子结合成氢分子,氧原子和氧原子结合成氧分子,顺序是:①②③④,故填:A

3)水电解生成氢气和氧气,该反应的化学方程式为:;反应物为一种,生成物为两种,该反应属于分解反应;

4)该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的.

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