题目内容
【题目】手机常用的电池是锂电池．
（1）小华同学对锂（Li）元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂是金属单质，原子结构示意图是 ． 他想了解如果把锂排到金属活动性顺序中应该放在什么位置，于是他去请教老师，老师让他比较锂与镁和锂与钠的金属活动性．于是他针对锂、镁、钠的金属活动性提出猜想．
（2）【提出猜想】猜想一：锂、镁、钠的金属活动性是锂＞钠＞镁． 猜想二：铝、镁、钠的金属活动性是钠＞锂＞镁．
猜想三：锂、镁、钠的金属活动性是钠＞镁＞锂．
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将体积一样大的锂块和镁块分别加入相同浓度的盐酸中 | 锂与盐酸反应更剧烈，产生气体速率更快 | 锂（填“＞”或“＜”）镁 |
写出锂与盐酸反应的化学方程式：
（3）【理论探究】小华同学认为钠和锂的金属活动性不需要实验也能判定，因为结构决定性质，他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂（填“＞”或“＜”）钠，理由是 ．
（4）【讨论交流】综合实验和理论探究，可以得出猜想成立．同学们对原子结构示意图进行深入研究，发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价，知道金属元素无负价．还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应．下列反应就是氧化还原反应，已知水中的氢元素和氧元素的化合价没有变化． A（单质）+H2O=B（化合物）+C（化合物）
请回答：A是（填“金属”或“非金属”）单质，原因是 ．
【答案】
（1）
（2）＞；2Li+2HCl=2LiCl+H2↑
（3）＜；钠原子的核外电子层数比锂原子多一层，故更易失去电子
（4）二；非金属；生成物中A元素的化合价有升高也有降低
【解析】解：锂原子结构示意图为 
，故填： ；【实验探究】锂与盐酸反应更剧烈，产生气体速率更快，说明锂的活动性强于镁，故填：＞； 锂与盐酸反应生成氯化锂和氢气，故填：2Li+2HCl=2LiCl+H2↑；
【理论探究】因为钠原子的核外电子层数比锂原子多一层，故更易失去电子，故钠的活动性强于锂，故填：＜；钠原子的核外电子层数比锂原子多一层，故更易失去电子；
【讨论交流】经过实验探究可以看出，铝、镁、钠的金属活动性是钠＞锂＞镁，故填：二；
水中的氢元素和氧元素的化合价没有变化，故生成物中A元素的化合价有升高也有减低，故A是非金属元素，故填：非金属；生成物中A元素的化合价有升高也有降低．
