题目内容
【题目】某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥，为了变废为宝，利用废水制取七水硫酸锌（ ZnSO47H2 O），其工艺流程图如下： 
回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称 ．
（2）步骤②需如入过量的物质是 ， 目的是 ．
（3）步骤③需加入的溶液是 ．
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩， ， 过滤．
（5）如果用ZnSO47H2O来配制100g 32.2%的硫酸锌溶液，需要g七水硫酸锌．
【答案】
（1）过滤
（2）锌；除去硫酸铜
（3）稀硫酸
（4）降温
（5）57.4
【解析】解：（1）步骤①的操作名称是过滤，通过过滤可以除去泥沙． 故填：过滤．（2）步骤②需如入过量的物质是锌，目的是除去硫酸铜．
故填：锌；除去硫酸铜．（3）步骤③需加入的溶液是稀硫酸，利用稀硫酸可以把锌转化成硫酸锌．
故填：稀硫酸．（4）步骤④的操作是蒸发浓缩，降温，过滤．
故填：降温．（5）设需要七水硫酸锌质量为x，
x× 
×100%=100g×32.2%，
x=57.4g，
故填：57.4．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
名校课堂系列答案
【题目】手机常用的电池是锂电池．
（1）小华同学对锂（Li）元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂是金属单质，原子结构示意图是 ． 他想了解如果把锂排到金属活动性顺序中应该放在什么位置，于是他去请教老师，老师让他比较锂与镁和锂与钠的金属活动性．于是他针对锂、镁、钠的金属活动性提出猜想．
（2）【提出猜想】猜想一：锂、镁、钠的金属活动性是锂＞钠＞镁． 猜想二：铝、镁、钠的金属活动性是钠＞锂＞镁．
猜想三：锂、镁、钠的金属活动性是钠＞镁＞锂．
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将体积一样大的锂块和镁块分别加入相同浓度的盐酸中 | 锂与盐酸反应更剧烈，产生气体速率更快 | 锂（填“＞”或“＜”）镁 |
写出锂与盐酸反应的化学方程式：
（3）【理论探究】小华同学认为钠和锂的金属活动性不需要实验也能判定，因为结构决定性质，他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂（填“＞”或“＜”）钠，理由是 ．
（4）【讨论交流】综合实验和理论探究，可以得出猜想成立．同学们对原子结构示意图进行深入研究，发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价，知道金属元素无负价．还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应．下列反应就是氧化还原反应，已知水中的氢元素和氧元素的化合价没有变化． A（单质）+H2O=B（化合物）+C（化合物）
请回答：A是（填“金属”或“非金属”）单质，原因是 ．
