题目内容
【题目】（10分）写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
(1)铁丝在氧气中燃烧：____________，反应基本类型是 ___________。
(2)写出生成物全是单质的分解反应：__________。
(3)碳酸氢铵受热分解： ________ 。
(4)铜绿受热分解：__________________，固体的颜色变化___________。
【答案】（1）3Fe + 2O2 
Fe3O4 ；化合反应
（2）2H2O 
2H2↑+O2↑
（3）NH4HCO3 
NH3↑+ H2O + CO2↑
（4）Cu2(OH)2CO3 H2O+2CuO+CO2↑；绿色变成黑色；
【解析】
试题分析：
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）电解水的生成物是氢气和氧气，均为单质；
（3）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳；
（4）铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，固体由绿色变成黑色.
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
【题目】有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。查阅资料得知：CuO+H2SO4
CuSO4+H2O。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
（1）先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列出所有情况)。请完成下表。
烧杯中可能出现的现象 | 结 论 |
①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液不变色 | 只含C |
②_____________________ | 含C、CuO |
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 | 含________ |
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。
（3）为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验1：将此粉末敞口在空气中充分灼烧，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 颜色。
实验2：将此粉末隔绝空气加热，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，静置。烧杯中出现不溶物，则该不溶物中一定含有 ，可能含有 。