题目内容

【题目】为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：

（1）写出上述反应的化学方程式_____；

（2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____；

（3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____；

（4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；

（5）若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾_____t。

【答案】K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl 72.4% 10% 102.2

【解析】

（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；

（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为z。

x=1.38g

y=1.11g

z=1.49g

（3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g

该化肥样品中氯化钾的纯度=×100％=72.4％

（4）氯化钙溶液的质量为：1.11g÷11.1%=10g

过滤后，最终滤液中溶质的质量分数=×100％=10％

（5）此化肥样品100t中含氯化钾的质量=100t×72.4％=72.4t

此化肥样品100t中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t

设27.6t碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m。

m=29.8t

若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾的质量=29.8t+72.4t=102.2t。

练习册系列答案
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