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（2010·辽宁鞍山，25）某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)

求：(1)该矿样中Fe2O3的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
解：
（1）                              （1分）
（2）设：稀硫酸的溶质质量数为x
Fe2O3 +  3H2SO4 =  Fe2(SO4)3 +  3H2O
160       3×98
(20g－4g)   150g×x
 
X="0.098=9.8%"
答：该矿样中Fe2O3的质量分数为80%，所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
略
练习册系列答案
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烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
 
（1）表中X的值为       ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为               g。
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