题目内容

【题目】请用化学用语填空:

(1)氯原子_____(2)地壳中含量最高的金属元素_____(3)2个硫酸根离子__________(4)标出氧化亚铁中铁元素的化合价___________(5)说出O2“2”表示的意义_____________

【答案】Cl Al 2SO42﹣ 一个氧分子中含有2个氧原子

【解析】

本题考查了常见化学用语的书写和意义,书写时注意规范。

(1)元素符号能表示该元素的原子,氯原子的符号为Cl

(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素,铝的元素符号是Al

(3)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,在其离子符号前加上相应的数字。2个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字2,2个硫酸根离子表示为2SO42﹣

(4)化合价的表示方法是在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。氧化亚铁中铁元素的化合价为+2,氧化亚铁中铁元素的化合价表示为:

(5)O2中“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子。

练习册系列答案
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【题目】在老师的指导下,某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾(KClO3)制氧气进行了深入的探究学习。

资料:

KClO3的熔点约为356,MnO2的分解温度约为535℃。用酒精灯物质加热,受热物质的温度一般约为400℃左右;

②不同配比是指KClO3MnO2混合物中,KClO3MnO2的质量比;

③氯酸钾分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图:

请回答问题:

(1)分析图2KClO3分解温度___(高于”、“等于低于”)其熔点。

(2)分析图2KClO3分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是___.

(3)分析图3KClO3分解温度随物质配比变化的规律是___,当物质配比为1:2KClO3分解温度约为___

(4)为证实MnO2的催化作用,小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验:

步骤

实验操作

实验现象

检查气密性

分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2KClO3,塞紧橡皮塞

________

分别先后加热MnO2KClO3,用带火星木条放在导管口。加热___(”)侧支管后,带火星木条复燃

________

冷却后,“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中,振荡“Y”形管,加热,用带火星木条放在导管口

________

请回答:

①完善步骤Ⅲ中的填空:

②步骤Ⅳ中,MnO2混入右侧支管有余热的KClO3中的操作方法是___.

③步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2KClO3分解的催化剂___(不能”),如不能,还需证明在此反应中MnO2______不变。

(5)29.4gKClO3MnO2混合物以5:1配比加热至完全反应,如图5中的值应为___

A.4.9B.9.6C.14.9D.19.8.

【题目】根据下列实验装置图,回答问题:

(1)写出上图所示装置中标有序号的仪器名称:①_____________________________

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,所选用的发生装置是________(选填装置序号,下同),请写出符号表达式:______________________,二氧化锰在该反应中的作用是_________。 若用F装置收集氧气,则验满的方法为____________________

(3)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体,实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时,发生装置应选_________,若要收集一瓶干燥的甲烷气体,收集装置可选用____________(在“C、D、E”中选择)。

(4)下列图像表示在用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合制取氧气的过程中某些量的变化趋势,其中能正确反应变化关系的是________

(5)走进实验室,寻找新的催化剂。

(提出问题)红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,效果如何?

(实验探究)

实验步骤

实验现象

实验结论及解释

I

A中无明显现象,B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。

红砖粉能改变过氧化氢分解速率

II

B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,反应停止后,过滤分离出红砖粉,洗涤、干燥、称量

B试管又产生大量能使带火星木条复燃的气体,滤渣的质量等于ag

红砖粉末的____________在反应前后均没发生变化,能作为过氧化氢分解的催化剂。

III

两支试管中均产生气泡,且___________________________________________

红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好。

(拓展应用)

①实验中用到溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液,若用10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液来配制,加水的体积为____________mL。

②已知硫酸铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂,向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g硫酸铜粉末。充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液,则生成氧气 _____g。

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