Question

将铁粉和铜粉的混合物14，放入116.2的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8。试计算：

（1）原混合物中铁粉的质量分数；

（2）配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米³）的体积；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

解，设铁的质量为X，生成FeSO₄的质量为Y

      生成H₂的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g

Fe + H₂SO₄== FeSO₄+H₂↑

56    98     152   2

X     Z      Y   0.4g

56:2=X:O.4g     X=11.2g

152:2=Y: O.4g   Y=30.4g

98:2=Z: O.4g    Z=19.6g

.⑴铁粉的质量分数为：11.2g14 g×100=80

⑵所用36％的浓盐酸的体积为：

19.6g÷36％÷1.19g／cm³=45.75ml

⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

30.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g) ×100=23.9