题目内容
【题目】实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知
）
A.60%B.47.3%C.40%D.33.6%
【答案】C
【解析】
原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g。
通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷
=42g。
加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。
减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。
社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有：
解得x=16.8g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：
。
故选C。
【题目】有如下图所示的两个实验：
（1）在实验 2 中，加热硬质玻璃管时，管中发生反应的化学方程式为_____。
某同学取一些实验 1 反应后的溶液和一些实验 2 反应后硬质玻璃管中的固体，将它们一同倒入容器M 中，发现有明显变化现象产生，且最终还有固体存在。他对 M 中反应后的物质成分进行如下探究。
（查阅资料）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（FeCl3 溶液呈黄色）；Fe2O3 与 Cu(NO3)2 不反应。
（实验分析）M 中一定发生了的反应的化学方程式是_____。
（提出猜想）反应后，M 中剩余的固体是什么？
猜想Ⅰ：Cu 和 Fe 猜想Ⅱ：Cu 和 Fe2O3 猜想Ⅲ：______。
（进行实验）进行如下实验，请完成填空。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
一、把 M 中反应后的混合物过滤， 得到固体和溶液，将固体烘干， 用磁铁吸引固体。 | ______ | 固体中不含铁。 |
二、再取少量步骤一的固体，加 入过量的稀盐酸。 | 固体减少，溶液变成黄色 | 固体中一定含有_____。 |
（问题探讨）
（2）从 M 中滤出的固体不含单质铁的原因是_________。
（3）如果要进一步确定容器 M 滤出的溶液中是否含有硝酸铜，可用 __________（填试剂名称） 进行检验，通过 __________的现象来进行判断。
