题目内容
【题目】学习了酸和碱的化学性质后，同学们围绕“酸和碱的中和反应”开展了探究活动。请你参与学习并填写空格。
（1）李军同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是他从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到无明显现象。此中和反应的化学方程式为。
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质组成是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和
同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的是猜想。
（3）【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液，进行如下方案的探究。
实验方案 | 实验现象 | 结论与解释 |
| 溶液中有H2SO4 | |
| 溶液中有H2SO4 |
（4）【得出结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予了肯定，同时指出实验方案中有一个是错误的，错误的原因是。
【答案】
（1）H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
（2）NaOH,猜想三
（3）产生大量气泡,产生白色沉淀
（4）方案二只能证明溶液中含有SO42-,不能证明含有H2SO4（合理即可）
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O；
（2）NaOH 和硫酸刚好完全反应时反应后溶质只有硫酸钠；硫酸过量时溶质为硫酸和硫酸钠；氢氧化钠过量时溶质为：氢氧化钠和硫酸钠；滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到无明显现象，说明溶液不显碱性。猜想三不合理；
（3）碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，产生大量气泡； 硫酸根离子和钡离子结合会产生白色沉淀；
（4）硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故方案二只能证明溶液中含有SO42-，不能证明含有H2SO4（合理即可）.
所以答案是：（1）H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O；（2）NaOH；猜想三；（3）产生大量气泡；产生白色沉淀；（4）方案二只能证明溶液中含有SO42-，不能证明含有H2SO4（合理即可）.
【考点精析】解答此题的关键在于理解中和反应及其应用的相关知识，掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应．
