Question

有关说法错误的是（　　）

• A、除去镁粉中的铝粉可选用烧碱
• B、等质量Al分别与足量浓硫酸和足量浓NaOH溶液放出等量的H₂
• C、铝分别与足量稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体体积相同时，消耗的HCl和NaOH物质的量比为3：1
• D、等质量的两份铝分别和等物质的量的H₂SO₄与NaOH反应，若生成氢气质量比为7：8，则可推断必定是酸中的铝过量，而碱过量

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：A、根据铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气进行分析；
B、根据浓硫酸有强氧化性进行分析；
C、根据铝与稀盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式进行分析；
D、根据铝与硫酸、氢氧化钠反应的方程式和氢气的质量比进行分析．

解答：解：A、铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，所以除去镁粉中的铝粉可选用烧碱，故A正确；
B、浓硫酸有强氧化性，铝和浓硫酸接触会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍了反应的继续进行，所以等质量Al分别与足量浓硫酸和足量浓NaOH溶液不会放出等量的H₂，故B错误；
C、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，4Al+2NaOH=4NaAlO₂+H₂↑，
通过方程式可以看出，铝分别与足量稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体体积相同时，消耗的HCl和NaOH物质的量比为3：1，故C正确；
D、4Al+2NaOH=4NaAlO₂+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
   108  80           2    54   294             6
   432  320          8    63   343             7
通过方程式可以看出，生成氢气质量比为7：8，需要硫酸和氢氧化钠物质的量各是3.5，4，铝各是63，432，而题中是等质量的两份铝分别和等物质的量的H₂SO₄与NaOH反应，所以必定是酸中的铝过量，而碱过量，故D正确．
故选：B．

点评：在解此类题时，首先分析铝的化学性质以及铝与酸、碱的反应，然后结合题中的选项进行分析解答．