题目内容
有关说法错误的是( )
A、除去镁粉中的铝粉可选用烧碱 |
B、等质量Al分别与足量浓硫酸和足量浓NaOH溶液放出等量的H2 |
C、铝分别与足量稀盐酸和NaOH溶液反应,当两个反应放出的气体体积相同时,消耗的HCl和NaOH物质的量比为3:1 |
D、等质量的两份铝分别和等物质的量的H2SO4与NaOH反应,若生成氢气质量比为7:8,则可推断必定是酸中的铝过量,而碱过量 |
考点:金属的化学性质
专题:金属与金属材料
分析:A、根据铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气进行分析;
B、根据浓硫酸有强氧化性进行分析;
C、根据铝与稀盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式进行分析;
D、根据铝与硫酸、氢氧化钠反应的方程式和氢气的质量比进行分析.
B、根据浓硫酸有强氧化性进行分析;
C、根据铝与稀盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式进行分析;
D、根据铝与硫酸、氢氧化钠反应的方程式和氢气的质量比进行分析.
解答:解:A、铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气,所以除去镁粉中的铝粉可选用烧碱,故A正确;
B、浓硫酸有强氧化性,铝和浓硫酸接触会生成致密的氧化铝薄膜,阻碍了反应的继续进行,所以等质量Al分别与足量浓硫酸和足量浓NaOH溶液不会放出等量的H2,故B错误;
C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,4Al+2NaOH=4NaAlO2+H2↑,
通过方程式可以看出,铝分别与足量稀盐酸和NaOH溶液反应,当两个反应放出的气体体积相同时,消耗的HCl和NaOH物质的量比为3:1,故C正确;
D、4Al+2NaOH=4NaAlO2+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,
108 80 2 54 294 6
432 320 8 63 343 7
通过方程式可以看出,生成氢气质量比为7:8,需要硫酸和氢氧化钠物质的量各是3.5,4,铝各是63,432,而题中是等质量的两份铝分别和等物质的量的H2SO4与NaOH反应,所以必定是酸中的铝过量,而碱过量,故D正确.
故选:B.
B、浓硫酸有强氧化性,铝和浓硫酸接触会生成致密的氧化铝薄膜,阻碍了反应的继续进行,所以等质量Al分别与足量浓硫酸和足量浓NaOH溶液不会放出等量的H2,故B错误;
C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,4Al+2NaOH=4NaAlO2+H2↑,
通过方程式可以看出,铝分别与足量稀盐酸和NaOH溶液反应,当两个反应放出的气体体积相同时,消耗的HCl和NaOH物质的量比为3:1,故C正确;
D、4Al+2NaOH=4NaAlO2+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,
108 80 2 54 294 6
432 320 8 63 343 7
通过方程式可以看出,生成氢气质量比为7:8,需要硫酸和氢氧化钠物质的量各是3.5,4,铝各是63,432,而题中是等质量的两份铝分别和等物质的量的H2SO4与NaOH反应,所以必定是酸中的铝过量,而碱过量,故D正确.
故选:B.
点评:在解此类题时,首先分析铝的化学性质以及铝与酸、碱的反应,然后结合题中的选项进行分析解答.
练习册系列答案
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①用酒精灯的外焰给试管加热 ②加热前没有擦干试管外壁的水 ③加热时试管底部触及灯芯
④被加热的液体超过试管容积的
⑤没有进行预热,直接集中加热试管里液体的中下部.
①用酒精灯的外焰给试管加热 ②加热前没有擦干试管外壁的水 ③加热时试管底部触及灯芯
④被加热的液体超过试管容积的
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A、①③⑤ | B、②④ |
C、②③⑤ | D、③④⑤ |
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