题目内容
（2008?荔湾区二模）某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色恰好变为无色（完全反应）为止，共消耗硫酸溶液49g．
（1）写出反应的化学方程式：
通过计算回答下列问题：
（2）硫酸的相对分子质量为：
（3）49g 25%的硫酸溶液中溶质的质量为：
（4）50g待测氢氧化钠溶液中溶质的质量为：
（5）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
（1）写出反应的化学方程式：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．通过计算回答下列问题：
（2）硫酸的相对分子质量为：
98
98
．（3）49g 25%的硫酸溶液中溶质的质量为：
12.25g
12.25g
．（4）50g待测氢氧化钠溶液中溶质的质量为：
10g
10g
．（5）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
20%
20%
．分析：（1）依据反应事实结合方程式的书写要求完成即可；
（2）依据相对分子质量等于各元素相对原子质量之和完成；
（3）利用溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数解决．
（4）利用硫酸的质量通过方程式求氢氧化钠的质量；
（5）利用溶质质量分数的计算要求求溶质的质量分数．
（2）依据相对分子质量等于各元素相对原子质量之和完成；
（3）利用溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数解决．
（4）利用硫酸的质量通过方程式求氢氧化钠的质量；
（5）利用溶质质量分数的计算要求求溶质的质量分数．
解答：解；（1）氢氧化钠与硫酸的反应方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）相对分子质量等于各元素相对原子质量之和，所以硫酸的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；
（3）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，则硫酸的质量是49g×25%=12.25g
（4）根据酸的质量求氢氧化钠的质量，再利用氢氧化钠溶液的质量求溶液的溶质质量分数．
设反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2×40 98
x 12.25g
x=
=10g
（5）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
×100%=20%
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）98（3）12.25g（4）10g（5）20%
（2）相对分子质量等于各元素相对原子质量之和，所以硫酸的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；
（3）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，则硫酸的质量是49g×25%=12.25g
（4）根据酸的质量求氢氧化钠的质量，再利用氢氧化钠溶液的质量求溶液的溶质质量分数．
设反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2×40 98
x 12.25g
x=
| 2×40 |
| 98×12.25g |
（5）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
| 10g |
| 50g |
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）98（3）12.25g（4）10g（5）20%
点评：此题是对溶液进行的综合计算，涉及到溶质质量的计算、方程式的计算，解决此题对学生计算能力的提高有一定好处．
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