题目内容
【题目】某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是__________；生成的蓝色沉淀是________。
（2）废水中一定含有的物质是__________(填编号)。
A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]：
①金属X为__________，固体A中一定含有的物质为__________(写化学式)。
②B溶液中的溶质一定含有__________和__________(填字母)。
A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
③第Ⅳ步反应的化学方程式为：___________________________。
【答案】（1）AgCl Cu(OH)2（2）C
（3）①Fe、Ag和Cu②B D③Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3、
【解析】
试题分析：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是AgCl，因为盐酸盐中只有氯化银是沉淀；生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2 ，废水中一定含有的物质是硝酸盐，因为原来的溶液是澄清，如果是另外三者的话均得到沉淀， 实验中最后得到红褐色的固体，说明沉淀是氢氧化铁，所以溶液Ｂ中含有铁元素，说明X是铁，铁的活动性大于铜和银，所以A中一定有Ag和Cu，溶液B中含有铁离子才能最终得到氢氧化铁沉淀，所以一定含有Fe(NO3)2，而加入硫酸钠后还能得到不溶于硝酸的沉淀，说明B还含有Ba(NO3)2。
