题目内容
【题目】如图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出仪器名称：①_____③_____④_____
（2）下列反应都能生成氧气,其中不宜用于实验室制取氧气的是_____(填字母序号)。
A加热高锰酸钾 B常温下过氧化氢溶液和二氧化锰混合反应
C利用植物光合作用 D电解水
（3）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是_____（填序号）。加热时试管口应向下倾斜的原因是_____。用高锰酸钾制取氧气时，该发生装置的试管内还应放入_____。
（4）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是_____。它与采用装置A制取氧气时比较，优点是_____（写出一条即可）。组装好仪器后首先应该进行的操作是_____。
（5）上图中收集氧气可以选择装置_____。如果用向上排空气法收集氧气，验满的操作是_____。如果用如图所示的集气瓶收集氧气（瓶内装满水），则进气口为_____（填相应字母）。
（6）下列关于氧气的性质的叙述中，不正确的是_____。
A通常状态下，氧气是无色无味的气体，在低温高压下可以变为液体或固体
B水生动物可在水下生存是因为氧气易溶于水
C氧气是可燃物燃烧的催化剂
D通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应
（7）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）的方法制取氨气，制备氨气应选的发生装置是（填序号，下同）_____，要想收集氨气，最好选用的收集装置是_____。
【答案】试管 集气瓶 水槽 CD A 防止冷凝水回流使试管炸裂 一团棉花 B 便于控制药品的多少（合理即可） 检查装置气密性 CD 将带火星的木条放在集气瓶口 c BC A E
【解析】
（1）①是试管，②是集气瓶，③是水槽；
（2）根据实验室对制取气体的方法要求进行选择，其主要的要求是方便快捷，否则不易在实验室中完成，四种方式中光合作用虽能制取出氧气但反应速度较慢，不宜采用；电解水制取氧气相对复杂且速度较慢，不宜采用。故选CD；
（3）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置是A；该装置中试管口要略向下倾斜目的是防止冷凝水回流，炸裂试管；为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口还要塞一团棉花；
（4）过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择的发生装置是B；A装置需要加热，操作复杂，B装置具有不需加热，操作简便，且生成物是水，无污染，便于控制药品的多少，并可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而达到控制反应速率的目的等优点；为防止装置漏气，影响实验效果，组装好仪器后首先应该进行的操作是检查装置气密性；
（5）因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；氧气的密度小于水。如果用如图所示的集气瓶收集氧气（瓶内装满水），则进气口为c；
（6）A 通常状态下，氧气是无色无味的气体，在低温高压下可以变为液体或固体，故A正确；
B 水生动物可在水下生存是因为水中有少量氧气，但不能说明氧气易溶于水，故B错误；
C 氧气是可燃物燃烧的助燃剂，不是催化剂，故C错误；
D 常温下，氮气的化学性质稳定。通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应，故D正确。故选BC；
（7）实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气属于加热固体制取气体，发生装置是应选A；氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，所以采用向下排空气法收集，收集装置可选用E。
【题目】大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分
外，还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别并展以下探究。
（查阅资料）资料一：在常温下，测的浓度均为a％的下列5种溶液的pH大小情况：
溶质 |
|
|
|
|
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pH | 小→大 | ||||
A 
B 
C 
D 
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
（实验探究）甲同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你
(1)制备的
气体中，可能含有的杂质是___________；
(2)上述装置中，A是_______溶液，饱和NaHCO3溶液可以吸收____；
(3)上述装置中,B物质可能是___________(写名称)；
(4)用这个实验得到的气体测定的相对分子质量，如果B物质失效,测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)；
(5)乙同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
实验步骤 | I.将适量盐酸加入烧杯中并称重 | II．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | III．待反应完全后，称重 |
实验图示 |
| ||
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
乙同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g，大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确________(填“正确”或“错误”，并简述理由) __________。