题目内容
【题目】利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：
（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用 操作把不溶性杂质除去。
（2）步骤③中涉及的化学反应方程式为 。
（3）通过以下步骤可以制取金属Y：
步骤④中涉及的化学反应方程式为 ；
该反应的基本反应类型为 。
【答案】（1）过滤（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
（3）MgCl2
Mg + Cl2↑ 分解反应
【解析】
试题分析：（1）要将不溶性杂质除去，应采用过滤操作
（2）步骤③中涉及反应是Mg(OH)2沉淀与盐酸反应，化学反应方程式为：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
（3）步骤④中涉及的反应是电解熔融的氯化镁，发生分解反应：化学反应方程式为MgCl2通电Mg +Cl2↑
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【题目】碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）
【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
b、相对分子质量：［Mr(MgCO3)∶84、Mr(H2O)∶18、Mr(MgO)∶40、Mr(CO2)∶44］
【实验步骤】
① ；
②准确称取3.45g MgCO3·nH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a， ；
⑥准确称量C装置的质量（如表）；
编 号 | 1 | 2 | 3 |
实验前 | 228.00 | 228.00 | 228.00 |
实验后 | 229.10 | 229.11 | 229.09 |
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是 ，其目的是
（2）D装置的作用是 ；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值： （要有计算过程）
【实验反思】
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个 装置以减少误差；
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是 ；偏小的是 ；
①反应结束后，没有通空气；②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置；④没有D装置；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g MgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则：
①t2℃时，剩余固体为 （填化学式）；
②最终剩余的4.0 g物质是 （填化学式）；
③碳酸镁晶须完全分解的化学方程式为： 。