由于MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂.某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂?请你参与他们的探究过程. (1)[小华的猜想]:Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂. [小明的猜想]:FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂. (2)[实验验证]: 实验步骤实验现象实验结论小华的实验 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由于MnO₂和CuSO₄溶液都能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程。

（1）[小华的猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。

[小明的猜想]：FeCl₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂。

（2）[实验验证]：

	实验步骤	实验现象	实验结论
小华的实验	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃
小华的实验		木条复燃	Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率
小明的实验	在一支试管中加入H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管。		FeCl₃溶液加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[结论]：故Al₂O₃、FeCl₃溶液能作H₂O₂溶液分解的催化剂。

（4）[反思1]：有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用。还应补充再探究Al₂O₃ 。

[反思2]：已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；

乙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；

丙同学的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；

你认为最不可能的是同学的猜想，理由是

（5）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：

实验过程

实验现象

结论

向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量

的HCl，并把带火星的木条伸入试管。

无明显现象

向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量

的，并把带火星的木条伸入试管。

在常温条件下，H₂O₂ 很难生成O₂；在装有氧化铝的试管中加入该浓度的H₂O₂ 溶液

试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃质量和化学性质是否改变

甲因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂

实验步骤

实验现象

结论

④起催化作用的不是Cl^-

⑤Fe(NO₃)₃溶液

（或Fe₂(SO₄)₃溶液）

⑥试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

⑦起催化作用的是Fe³⁺

练习册系列答案

实验过程	实验现象	结论
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	Cl^-不能催化分解H₂O₂ Cl^-不能催化分解H₂O₂
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的 Fe（NO₃）₃溶液 Fe（NO₃）₃溶液，并把带火星的木条伸入试管．	试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃	起催化作用的是Fe³⁺ 起催化作用的是Fe³⁺

催化剂及用量	O₂ 平均产量	制氧所需时间	成本	反应情况
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均匀产生O2
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均匀产生O2

浓度时间（min）条件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0

实验过程	实验现象	结论
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	______
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的______，并把带火星的木条伸入试管．	______	______

	实验步骤	实验现象	实验结论
小华的实验	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢分解速率很慢常温下过氧化氢分解速率很慢
小华的实验	装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃ 装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃ 然后将带火星的木条伸入试管中然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率
小明的实验	在一支试管中加入H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．	迅速产生大量气泡迅速产生大量气泡带火星的木条复燃带火星的木条复燃	FeCl₃溶液加快H₂O₂溶液的分解速率

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