题目内容
【题目】如下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
(1)30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量分数较大的是_______________溶液(填“A”或“B”)。
(2)将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量大小是A________B(填“＞”，“＜”，“=”或“无法判断”)。
(3)将10℃的A、B、C饱和溶液升温至30℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是________。若将30℃时等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发等质量的水恢复至30℃，剩余溶液的质量关系大小为A________B（填“＞”，“＜”或“=” )
(4)A物质的饱和溶液中含有少量B物质，通过___________方法可以提纯其中的A物质。
(5)10℃时将B物质20g溶于50g水，充分搅拌后所得溶液的质量为___________g，溶液中溶质质量分数为__________。（计算结果准确到0.1%）若要增大该溶液的溶质质量分数，可采取的措施是_______。
【答案】 A 无法判断 C＜A＜B A＜B 降温结晶 65g 23.1% 升高温度
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，A物质溶解度比B物质溶解度大，溶液的溶质质量分数较大的是A。(2) A物质溶解度受温度影响变化较大，B物质溶解度受温度影响变化不大，但其饱和溶液均没有质量的限制，将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量大小无法判断。(3) A物质溶解度随温度升高而增大，B物质溶解度随温度升高而变化不大，C物质溶解度随温度升高而减少，10℃时A、B、C，溶解度大小关系是C＜A＜B，将10℃的A、B、C饱和溶液升温至30℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是C＜A＜B。若将30℃时等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发等质量的水恢复至30℃，30℃时A物质溶解度大于B物质的溶解度，剩余溶液的质量关系大小为A ＜B。(4)A物质的饱和溶液中含有少量B物质，A物质溶解度受温度影响变化较大，B物质溶解度受温度影响变化不大，通过降温结晶方法可以提纯其中的A物质。（5）10℃时B物质溶解度是30g,将B物质20g溶于50g水，充分搅拌后所得溶液的质量为50g＋15g＝65g，溶液中溶质质量分数为
×100％＝23.1%。B物质溶解度随温度升高而增大，若要增大该溶液的溶质质量分数，可采取的措施是升高温度。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
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【题目】氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 | |
溶解度 (g/100GH20) | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 50.4 | |
请回答下列问题：
(1)80℃时，硫酸镁的溶解度为__________，溶解度曲线甲所代表的物质是__________。a点对应的温度t1范围是____________________。
(2)t2℃时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法__________
(3)40℃时把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为__________(精确到0.1%)，要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是__________。
