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（2分）过氧化钠（Na
2
O
2
）是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑，该反应生成的碱可用
检验。
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25、过氧化钠（Na
2
O
2
）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na
2
O
2
固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
CO
2
密度比空气大
、
CO
2
不能燃烧也不支持燃烧
的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
与氧气接触
、b：
温度达到着火点
两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：1在常温下Na
2
O
2
和CO
2
能发生化学反应．
2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na
2
O
2
固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响，B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：
实验前在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左右形成液面差，且液面差保持不变则说明气密性良好．
②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是
Na
2
O
2
和CO
2
反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
．
[得出结论]：①“小木条复燃”说明Na
2
O
2
和CO
2
反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na
2
O
2
和CO
2
反应将
化学能
转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
[拓展提高]：①Na
2
O
2
和CO
2
反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na
2
CO
3
，同学们经过思考后认为
小明
同学的猜想是错误的，理由是：
反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
．
②Na
2
O
2
和CO
2
反应的化学方程式是
2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
．
17、过氧化钠（Na
2
O
2
）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
；为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．
（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是
反应物的状态和反应条件等
；制取二氧化碳的装置，从图1、图2、图3中，选
图2
（2）如图2是实验室制取CO
2
的装置，检查该装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到
漏斗颈中形成一段稳定的水柱
现象，即可证明装置不漏气．
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO
2
．其B装置的具体功能是
干燥二氧化碳
，其瓶内液体应是
浓硫酸
；
（4）为了确定CO
2
跟Na
2
O
2
反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是
将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近
．
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
C装置处的澄清石灰水变浑浊
．
（6）常温下水也能与Na
2
O
2
反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式：
2Na
2
O
2
+2H
2
O═4NaOH+O
2
↑
．
23、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na
2
O
2
）作为供氧剂．下面是兴趣小组同学围绕过氧化钠进行的一系列探究，请你参与到其中．
【查阅资料】过氧化钠在常温下能与水反应生成NaOH和O
2
，与CO
2
反应产生Na
2
CO
3
（Na
2
CO
3
溶液呈碱性）和O
2
．
【设计实验】兴趣小组同学通过右图装置探究CO
2
与Na
2
O
2
的反应．实验过程如下：
（1）测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度．
用上图装置通过测定产生的氧气的体积，从而测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度，则装置中B瓶的作用是
除去未反应的CO
2
，若没有B瓶，则测出的过氧化钠在样品中的质量分数
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）检验U型管中反应后剩余固体的成分．
A．【对固体的猜想】
猜想Ⅰ．全部是Na
2
CO
3
；
猜想Ⅱ．
是碳酸钠和过氧化钠的混合物
．
B．【实验和推断】
（1）步骤②所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和
漏斗
，玻璃棒在步骤①中的作用是
加速溶解
．
（2）步骤③说明白色固体A是
Na
2
CO
3
（填化学式），产生白色沉淀的化学方程式是
Na
2
CO
3
+CaCl
2
═CaCO
3
↓+2NaCl
．
（3）若现象a没有明显变化，则猜想
Ⅰ
成立．猜想Ⅱ成立，现象a是
无色酚酞试液变红色
．
【反思与拓展】①Na
2
O
2
与CO
2
反应的化学方程式是
2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
．
②过氧化钠作潜水艇的供氧剂的优点是
在常温下反应（或能吸收人呼出的CO
2
等）
（答一点）．
过氧化钠（Na
2
O
2
）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
．
（2005?朝阳区二模）某过氧化钠（Na
2
O
2
）样品中含有少量Na
2
CO
3
．取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应（2Na
2
O
2
+2H
2
SO
4
=2NaSO
4
+O
2
↑+2H
2
O），可通过测定产生O
2
的体积来计算过氧化钠的含量．请用下列装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量．
请回答：
（1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是：
⑤
⑤
→
②
②
→（③）→
①
①
→
④
④
；
（2）写出装置②中反应的化学方程式：
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
；
（3）装置③的作用是
验证二氧化碳是否除净
验证二氧化碳是否除净
．
关 闭
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23、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂．下面是兴趣小组同学围绕过氧化钠进行的一系列探究，请你参与到其中．
