题目内容
（2013?明溪县质检）铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是
A．除去氧化膜，利于直接反应； B．使表面光亮，易观察现象； C．使金属温度相同，易反应．
[得出结论]原假设中正确的是
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与盐酸反应现 | 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈，金属迅速溶解 | 无气泡产生，金属无变化 |
A
A
．A．除去氧化膜，利于直接反应； B．使表面光亮，易观察现象； C．使金属温度相同，易反应．
[得出结论]原假设中正确的是
②
②
（选填假设中①、②，③）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
．[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液
能
能
（填“能”或“不能”）反应，理由是铬的金属活动性比铜强
铬的金属活动性比铜强
．分析：[控制实验条件]用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜；
[得出结论]根据实验现象得出正确的实验结论以及金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气进行解答；
[结论应用]根据金属铬排在氢的前面，所以可以和硫酸铜溶液反应；
[得出结论]根据实验现象得出正确的实验结论以及金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气进行解答；
[结论应用]根据金属铬排在氢的前面，所以可以和硫酸铜溶液反应；
解答：解：[控制实验条件]：用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，故选：A；
[得出结论]：（1）根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面，三种金属的活动性顺序强弱为：Al＞Cr＞Cu；
金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
[结论应用]根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面，所以铬可以和硫酸铜溶液反应；
故答案为：[控制实验条件]：A；
[得出结论]：②Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
[结论应用]能 铬的金属活动性比铜强．
[得出结论]：（1）根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面，三种金属的活动性顺序强弱为：Al＞Cr＞Cu；
金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
[结论应用]根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面，所以铬可以和硫酸铜溶液反应；
故答案为：[控制实验条件]：A；
[得出结论]：②Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
[结论应用]能 铬的金属活动性比铜强．
点评：本题主要考查金属的活动性顺序的探究，关键是明确如何设计实验，进行实验，并能正确分析，得出科学的结论，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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